Acide hyposulfureux

Barre 3D des barres et ballons d'une molécule d'acide hyposulfureuse. Source: Jynto

Qu'est-ce que l'acide hyposulfureux?

Il Acide hyposulfureux, De l'acide dionique, il est inconnu, instable uniquement, il n'a pas d'existence indépendante et n'a pas été détecté en solution aqueuse.

Théoriquement, ce serait un acide relativement faible, comparable à l'acide de soufre, H2SO3. Seuls leurs sels sont connus, les dionitos, qui sont stables et sont des agents réducteurs puissants. Le sel d'acide dionique de sodium est le sodium dionito.

Formules

Les formules d'acide hyposulfureuses sont les suivantes:

Acide dionique: H₂S₂SOIT₄

Dionito Anion: S2O42−

Sodium dionito: na₂S₂SOIT₄

Numero CAS: 20196-46-7 acide hyposulfur (ou dial)

Numero CAS: 14844-07-6 acide hyposulfureux (ou Dition, ion)

Numero CAS: 7775-14-6 Dionito de sodium (sodium sodium de l'acide dirigant)

Proprietes physiques et chimiques

- Dans le sel de sodium dionito, son apparence est une poussière cristalline, blanche à grisâtre, avec des flocons d'un vert citron léger et faible.

- Le poids moléculaire de l'acide de diaction est 130.132 g / mol. The Dionito Anion, 128.116 g / mol, et le sodium dionito, 174.096 g / mol.

- Au point d'ébullition du sodium dionito, il se décompose et son point de fusion est de 52 ° C.

- La densité du sodium dionito est 2.38 g / cm³ (anhydre), et sa solubilité dans l'eau est de 18.2 g / 100 ml (anhydre, 20 ° C).

- L'acide hyposulfureux est un oxoacide de soufre avec la formule chimique H₂S₂SOIT₄.

- Les oxoacides de soufre sont des composés chimiques qui contiennent du soufre, de l'oxygène et de l'hydrogène. Cependant, certains d'entre eux ne sont connus que pour leurs sels (comme l'acide hyposulfureux, l'acide ditionique, l'acide disulfure et l'acide soufre).

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Parmi les caractéristiques structurelles des oxoacides que nous avons:

- Soufre tétraédrique lorsqu'il est coordonné avec l'oxygène.

- Atomes d'oxygène dans le pont et le terminal.

- Groupes périodes.

- S = S Terminaux.

- Chaînes de (-s-) n

L'acide sulfurique est l'oxoacide de soufre le plus connu.

- L'anion Dionito ([s₂SOIT₄] 2-) est un oxoanion (un ion avec la formule générique axoy z-) de soufre officiellement dérivé de l'acide ditionique.

- Les ions dionito connaissent à la fois l'hydrolyse acide et alcaline au thiosulfate et au bisulfite, ainsi que du sulfite et du sulfure.

- Le sel d'acide dionique de sodium est le dionite de sodium (également connu sous le nom d'hydrosulfite de sodium).

- Il peut être obtenu à partir de bisulfite de sodium par la réaction suivante:

2 NAHSO₃ + Zn → Na₂Swin₄ + Zn (OH) ²

Applications

L'ion dionite est souvent utilisé en conjonction avec un agent complexe (par exemple, l'acide citrique), pour réduire l'oxi-hydroxyde de fer (III) dans les composés de fer solubles (II) et éliminer les phases minérales amorphes qui contiennent du fer (III) dans le sol Analyse (extraction sélective).

Dionito permet d'augmenter la solubilité en fer. Grâce à la forte affinité de l'Ion Dionito pour les cations métalliques bivalentes et trivalentes, il est utilisé comme agent chélatant.

La décomposition de Dionito produit des espèces de soufre réduites qui peuvent être très agressives pour la corrosion de l'acier et de l'acier inoxydable.

Parmi les applications de sodium dionito, nous avons: 

Dans l'industrie

- Ce composé est un sel soluble dans l'eau et peut être utilisé comme agent réducteur dans des solutions aqueuses.

- Il est utilisé comme tel dans certains processus de colorant industriel, principalement ceux qui impliquent des colorants et des colorants de baignoire, dans lesquels un colorant insoluble dans l'eau peut être réduit à un sel métallique alcalin soluble sur l'eau (par exemple, le colorant indigo).

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- Les propriétés de réduction de dionito de sodium éliminent également l'excès de colorant, d'oxyde résiduel et de pigments indésirables, améliorant ainsi la qualité globale de la couleur.

- Le dionito de sodium peut également être utilisé pour le traitement de l'eau, la purification des gaz, le nettoyage et l'extraction. Il peut également être utilisé dans des processus industriels tels qu'un agent sulfonant ou une source de sodium.

- En plus de l'industrie textile, ce composé est utilisé dans les industries liées au cuir, la nourriture, les polymères, la photographie et bien d'autres. Il est également utilisé comme agent décolorant dans les réactions organiques.

En sciences biologiques 

- Le sodium dionito est souvent utilisé dans les expériences de physiologie comme moyen de réduire le potentiel redox des solutions.

En sciences géologiques

- Le dionito de sodium est souvent utilisé dans les expériences de chimie du sol pour déterminer la quantité de fer qui n'est pas incorporée dans les minéraux du silicate primaire.

Sécurité et risques

La manipulation de cet élément doit être effectuée dans des conditions de soins extrêmes. Il est extrêmement toxique et peut réagir dangereusement en conjonction avec l'eau et l'air.

Ensuite, nous mettons en évidence certains aspects.

Réactions aériennes et eau

- Le sodium dionito est un carburant solide qui se décompose lentement lorsqu'il est en contact avec de l'eau ou de la vapeur d'eau, formant des thiosulfates et des bisulfites.

- Cette réaction produit de la chaleur, qui peut accélérer davantage la réaction ou provoquer la brûlure des matériaux environnants. Si le mélange est confiné, la réaction de décomposition peut entraîner la pression du récipient, qui peut être fortement brisée. En restant dans l'air, il s'oxyde lentement, générant des gaz de dioxyde de soufre toxiques.

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Danger d'incendie

- Le sodium dionito est un matériau inflammable et combustible. Peut être enflammé en contact avec de l'air humide ou de l'humidité. Vous pouvez rapidement brûler avec un effet fascinant. Peut réagir vigoureusement ou explosivement en contact avec l'eau.

- Peut être décomposé de manière explosive lorsqu'elle est chauffée ou est impliquée dans un feu. Peut rallumer une fois que le feu a été éteint. Le ruissellement peut créer un danger de feu ou d'explosion. Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés.

Danger de santé

- En entrant en contact avec le feu, le sodium dionito produira des gaz irritants, corrosifs et / ou toxiques. L'inhalation de produits de décomposition peut provoquer des blessures graves ou la mort. Le contact avec la substance peut provoquer de graves brûlures sur la peau et les yeux. Le ruissellement du contrôle des incendies peut provoquer une contamination.

Les références

1. Benjah-Bmm27 (2006). Un modèle de balle et de bâton de l'ion de dithionite [image] récupéré de.Wikipédia.org.
2. Moulins, b. (2009). Sodium-dithionite -Xtal-1992-3d-balls [image] récupéré de: en.Wikipédia.org.