Propriétés, risques et utilisations de l'acide de l'arsenic (H3ASO4)

Il acide d'arsenic, Arsénéate d'hydrogène ou d'acide ortharsénique, c'est un composé chimique dont la formule est H3aso4. Un oxacide d'arsenic comprend un groupe oxo et trois groupes hydroxyles unis à un atome d'arsenic central. Sa structure est présentée dans la figure 1 (Chebi: 18231 - Acide d'arsenic, S.F.).

Sa structure est analogue à l'acide phosphorique (Royal Society of Chemistry, 2015) et peut être réécrit comme suit (OH) 3. Ce composé est préparé en traitant du trioxyde d'arsenic avec de l'oxyde nitrique selon la réaction: AS2O3 + 2HNO3 + 2H2O → 2H3SO4 + N2O3.

Figure 1: Structure d'acide d'arsenic.

La solution résultante se refroidit pour donner des cristaux incolores de l'hémihydrate H3OSO4 · ½H2O, bien que la dihydrate H3aso4OSO 4S · 2H2O se produit lorsque la cristallisation a lieu à des températures plus basses (Budavari, 1996).

L'acide d'arsenic est un composé toxique extrême. De nombreux feuilles de sécurité conseillent d'éviter le contact que possible.

[TOC]

Propriétés physiques et chimiques de l'acide d'arsenic

L'acide d'arsenic est un solide hygroscopique blanc. Votre apparence est illustrée à la figure 2.

Figure 2: Apparence de l'acide d'arsenic.

En solution aqueuse, il s'agit d'un liquide hygroscopique visqueux et transparent (National Center for Biotechnology Information. , 2017). Son poids moléculaire est de 141,94 g / mol et sa densité est de 2,5 g / ml. Son point de fusion est de 35,5 ° C et son point d'ébullition est de 120 ° C où il se décompose.

L'acide de l'arsenic est très soluble dans l'eau pour dissoudre 16,7 g pour 100 ml, il est également soluble dans l'alcool. Le composé a une PKA de 2,19 pour la première déviation et 6,94 et 11,5 pour la deuxième et la troisième déprotonation (Royal Society of Chemistry, 2015).

L'acide d'arsenic est un agent oxydant. Vous pouvez corroder l'acier et réagir avec les métaux galvanisés et les cuivres.

Les solutions d'acide de l'arsenic peuvent développer une arsina gazeuse très toxique (ASH3) en contact avec des métaux actifs, comme le zinc et l'aluminium. Lorsqu'il est chauffé à la décomposition, il produit des vapeurs d'arsenic métalliques.

Il peut vous servir: Salts de blinde: ce que sont, la nomenclature, les propriétés, les exemples

La solution est légèrement acide et un agent oxydant faible. Réagit avec les alcalis pour générer de la chaleur et précipiter les arseniatos (acide d'arsenic, liquide, 2016).

Réactivité et dangers

L'acide de l'arsenic est un composé stable et non carré qui peut être corrosif pour les métaux. Le composé est très toxique et un cancérogène confirmé pour l'homme.

L'inhalation, l'ingestion ou le contact cutané avec du matériel peuvent provoquer des blessures graves ou la mort. Le contact avec une substance foncière peut provoquer de graves brûlures à la peau et aux yeux.

Évitez le contact avec la peau. Les effets du contact ou de l'inhalation peuvent être retardés. Le feu peut produire des gaz irritants, corrosifs et / ou toxiques. Le contrôle des eaux usées ou la dilution du feu peuvent être corrosives et / ou toxiques et provoquer une contamination.

Les symptômes d'empoisonnement avec de l'acide d'arsenic sont la toux et le manque de respiration en cas d'inhalation. La rougeur dans la peau, la douleur et la sensation d'ardeur peuvent également apparaître si elles entrent en contact avec cela. Enfin, les symptômes en cas d'ingestion sont des rougeurs et des douleurs oculaires, des douleurs à la gorge, des nausées, des vomissements, de la diarrhée et des convulsions.

En cas de contact visuel

Ils doivent être lavés avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes, soulevant sporadiquement les paupières supérieures et inférieures jusqu'à ce qu'il n'y ait aucune preuve de restes chimiques.

En cas de contact cutané

Laver immédiatement avec beaucoup de savon et d'eau pendant au moins 15 minutes pendant que les vêtements et chaussures contaminés sont enlevés. Couvrir les brûlures avec un bandage stérile sec (sûr, pas serré).

En cas d'ingestion

Rincer la bouche et fournir à la victime consciente de grandes quantités d'eau pour diluer l'acide. Dans ce cas, un lavage gastrique doit être utilisé et ne pas induire de vomissements.

En cas d'inhalation

La respiration artificielle doit être fournie si nécessaire. La méthode bouche à bouche ne doit pas être utilisée si la victime a ingéré ou inhalé la substance.

Peut vous servir: CD3: caractéristiques, fonctions

La respiration artificielle doit être effectuée à l'aide d'un masque de poche équipé d'une vanne unidirectionnelle ou d'un autre appareil respiratoire adéquat. La victime doit être déplacée sur un nouveau site et le garder chaud et au repos.

Dans tous les cas, des soins médicaux immédiats devraient être recherchés (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).

L'acide de l'arsenic est préjudiciable à l'environnement. La substance est très toxique pour les organismes aquatiques. Des mesures doivent être prises pour limiter la libération de ce composé chimique.

Applications

L'acide de l'arsenic, étant donné sa toxicité élevée, a des utilisations limitées. Cependant, ce composé a été utilisé comme des sols de pesticides et de stérilisation, bien qu'il soit actuellement obsolète (University of Hertfordshire, 2016).

Il est également utilisé dans le traitement du bois et comme dessicant dans la production de coton depuis 1995. Le spray sur les plantes fait sécher rapidement les feuilles sans qu'ils tombent. La plante doit être suffisamment sèche pour que les capsules de coton puissent facilement partir.

L'acide d'arsenic est utilisé dans la production de verre. Bien que dans les dossiers, ils considèrent la substance comme un intermédiaire, cette utilisation de l'acide d'arsenic semble plutôt comme un «agent de traitement», similaire à l'utilisation du trioxyde diarrénique (AS2O3) comme agent de finition.

Ce composé brise les liaisons d'oxygène parmi d'autres éléments par réaction redox et produit de l'oxygène gazeux qui aide à éliminer les bulles dans le verre (papier de position des industries européennes du verre sur le, 2012).

L'acide arsanilique ou l'acide 4-aminophénylar. Il est utilisé comme un médicament vétérinaire antibactérien arsenical utilisé dans la prévention et le traitement de la dysenterie des porcs (acide d'arsenic, S.F.).

Arseniato est un ester d'acide sel ou d'arsenic qui a un ion négatif d'aso43-. L'arseniato ressemble à du phosphate à de nombreux aspects, car l'arsenic et le phosphore se produisent dans le même groupe (colonne) du tableau périodique.

Il peut vous servir: des expériences de chimie faciles (université primaire)

Arseniato peut remplacer le phosphate inorganique au stade de la glycolyse qui produit 1, 3-bishospphoglycérate, produisant à la place du 1-sarseno-3-phosphoglycérate. Cette molécule est instable et est rapidement hydrolysée, formant l'intermédiaire suivant sur la route, le 3-phosphoglycérate.

Par conséquent, la glycolyse continue, mais la molécule d'ATP qui serait générée à partir de 1, 3-bishosphoglycérate est perdue. Arseniato est un découpleur de glycolyse, qui explique sa toxicité.

Certaines espèces de bactéries obtiennent leur énergie oxydant divers carburants tout en réduisant les arseniés pour former des arsenitos. Les enzymes impliquées sont connues sous le nom d'arsenate réductases.

En 2008, des bactéries ont été découvertes qui utilisent une version de version avec des arsénites telles que des donneurs d'électrons, la production d'arseniales (ainsi que la photosynthèse ordinaire utilisent l'eau comme donneur d'électrons, produisant de l'oxygène moléculaire).

Les chercheurs ont supposé que, historiquement, ces organismes photosynthétiques produisaient les arseniales qui ont permis à la réduction des bactéries de l'arseniative à prospérer (Human Metabolome Database, 2017).

Les références

1. Acide d'arsenic. (S.F.). Récupéré de Chemicalland21.com.
2. Acide d'arsenic, liquide. (2016). Récupéré des créochimiques.Noaa.Gouvernement.
3. Budavari, s. (. (mille neuf cent quatre vingt seize). Index Merck - Une encyclopédie des produits chimiques, des médicaments et des biologiques. Whitehouse Station, NJ: Merck and Co.
4. Chebi: 18231 - acide d'arsenic. (S.F.). Récupéré d'EBI.CA.ROYAUME-UNI.
5. Base de données de métabolome humain. (2017, 2 mars). Métabocard pour l'arsenate montrant . HMDB a récupéré.CA.
6. Centre national pour les informations sur la biotechnologie ... (2017, 4 mars). Base de données de composés PubChem; CID = 234,. Récupéré de pubchem.
7. Institut national de sécurité et de santé au travail. (2015, 22 juillet). Acide d'arsenic. CDC a récupéré.Gouvernement.
8. Position du papier des industries européennes en verre sur le. (2012, 18 septembre). Récupéré de GlassalilianceEurope.
9. Société royale de chimie . (2015). Acide d'arsenic. Chemspider récupéré.
10. Société royale de chimie. (2015). Acide phosphorique. Chemspider récupéré.
11. Université du Hertfordshire. (2016, 13 janvier). Acide d'arsenic . PPDB récupéré.