Amphoters qui sont des types et des exemples

Les Amphostors Ce sont les composés ou les ions qui ont la particularité de pouvoir se comporter comme un acide ou comme une base, selon la théorie Bronsted et Lowry. Son nom vient du mot grec Amphoteroi, ce qui signifie "les deux".

De nombreux métaux forment des oxydes ou des hydroxydes d'amphoteros, y compris le cuivre, le zinc, l'étain, le plomb, l'aluminium et le béryllium. La caractéristique de l'amphoteur de ces oxydes dépend des états d'oxydation de l'oxyde en question. À la fin de l'article, des exemples de ces substances sont inclus.

Les oxydes métalliques qui peuvent réagir avec les acides et les bases pour produire des sels et de l'eau sont appelés oxydes d'amphoteros. Les oxydes de plomb et de zinc sont de très bons exemples, entre autres composés.

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Quels sont l'amphoteur?

Selon Bronsted et la théorie acide-base de Lowry, les acides sont les substances qui donnent des protons, tandis que les bases sont celles qui acceptent ou prennent les protons.

Une molécule appelée amphotate aura des réactions dans lesquelles il acquiert des protons, car il aura également la capacité de les donner (bien qu'il ne l'est pas toujours, comme on le verra dans la section suivante).

Un cas important et bien reconnu est celui du solvant universel, l'eau (H₂o). Cette substance réagit facilement avec les acides, par exemple, en réaction avec l'acide chlorhydrique:

H₂O + HCl → H₃SOIT⁺ + CL^-

Mais à son tour, il n'a pas non plus de problèmes à réagir avec une base, comme dans le cas de l'ammoniac:

H₂O + NH₃ → NH₄ + Oh^-

Avec ces exemples, on peut observer que l'eau agit pleinement comme une substance amphotate.

Types d'amphoters

Même si les substances amphotentes peuvent être des molécules ou des ions, il existe des molécules qui démontrent le mieux les caractéristiques amphotentes et aident à mieux étudier ce comportement: substances amphrophrotiques. Ce sont des molécules qui peuvent spécifiquement donner ou accepter un proton pour agir comme acide ou base.

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Il convient de préciser que toutes les substances amphotiques sont amphotiques, mais que tous les amphoters ne sont pas amphiprtiques; Il y a des amphotoros qui n'ont pas de protons, mais ils peuvent se comporter comme des acides ou des bases d'autres manières (comme la théorie de Lewis).

Parmi les substances amphiprtiques figurent l'eau, les acides aminés et les ions bicarbonate et sulfate. À leur tour, les substances amphrophotiques sont également sous-classées en fonction de leur capacité à donner ou à donner des protons:

Substances acides protogéniques ou amphiprytiques

Sont ceux qui ont une plus grande tendance à donner un proton que à en accepter un. Parmi ceux-ci figurent de l'acide sulfurique (h₂Swin₄) et l'acide acétique (CHO₃COOH), entre autres.

Substances protophiles ou amphotiques de base

Ce sont ceux pour lesquels accepter un proton est plus courant que de le donner. Parmi ces substances, vous pouvez trouver de l'ammoniac (NH₃) et l'éthylendiamide [c₂H₄(NH₂)₂]].

Substances neutres

Ils ont la même facilité ou la même capacité à accepter un proton que pour l'abandonner. Parmi ceux-ci figurent l'eau (h₂O) et des alcools mineurs (-roh), principalement.

Caractère ampotero des quinolones

Exemples de substances amphotentes

Tension amphotéro

Maintenant, vous avez déjà décrit les substances amphotentes qu'il est nécessaire de désigner les exemples de réactions dans lesquelles ces caractéristiques sont présentées.

L'ion d'acide carbonique présente un cas de base d'une substance amphiprtique; Ensuite, leurs réactions sont représentées lorsqu'elle agit comme un acide:

HCO₃^- + Oh^- → CO₃^2- + H₂SOIT

La réaction suivante se produit lorsqu'elle agit comme une base:

HCO₃^- + H₃SOIT⁺ → H₂CO₃

Il existe également de nombreuses autres substances. Parmi ceux-ci sont les exemples suivants:

Oxydes d'amphoteros

L'oxyde de zinc, comme déjà mentionné, est une substance amphiprtique amphotéro mais pas. Ensuite, il est démontré pourquoi.

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Se comporter comme de l'acide:

ZnO + H₂Swin₄ → ZNSO₄ + H₂SOIT

Se comporter comme une base:

ZnO + 2NAOH + H₂O → Na₂[Zn (oh)₄]]

Oxyde de plomb (PBO), aluminium (AL₂SOIT₃) et l'étain (SNO) ont également leurs propres caractéristiques amphotentes:

Se comporter comme des acides:

PBO + 2HCL → PBCL₂ + H₂SOIT

Au₂SOIT₃ + 6hcl → 2Alcl₃ + 3h₂SOIT

Sno + hcl ↔ sncl + h₂SOIT

Et comme bases:

Pbo + 2naoh + h₂O → Na₂[PB (OH)₄]]

Au₂SOIT₃ + 2NAOH + 3H₂O → 2NA [Al (OH)₄]]

Sno + 4naoh + h₂Ou ↔ na₄[Sn (oh)₆]]

Il y a aussi des oxydes d'amphoteros de la Gaule, de l'Indien, du Scandio, du Titane, du Circonium, du Vanadium, du Chrome, du fer, du Cobalt, du cuivre, de l'argent, de l'or, du Germanio, de l'antimoine, du bismuth Et la télésurre.

Hydroxydes anfoter

Les hydroxydes peuvent également présenter des caractéristiques amphotentes, comme dans les cas d'hydroxyde d'aluminium et de béryllium. Les deux exemples sont observés ci-dessous:

Hydroxyde d'aluminium comme acide:

Al (oh)₃ + 3hcl → Alcl₃ + 3h₂SOIT

Hydroxyde d'aluminium comme base:

Al (oh)₃ + Naoh → Na [al (OH)₄]]

Hydroxyde de béryllium comme acide:

Être (oh)₂ + 2hcl → Becl₂ + H₂SOIT

Hydroxyde de béryllium comme base:

Être (oh)₂ + 2NaOH → Na₂[Be (oh)₄]]

Différences entre les amphoteros, les amphiprtiques, les ampholites et les apratics

Il faut savoir comment différencier le concept de chaque terme, car sa ressemblance peut devenir déroutante.

Il est connu que les amphotoros sont des substances qui se comportent comme des acides ou des bases dans une réaction qui produit un sel et une eau. Ils peuvent le faire pour le don ou la capture d'un proton, ou simplement en acceptant un couple électronique (ou en le donnant) selon la théorie de Lewis.

D'un autre côté, les substances amphotiques sont les amphoters qui agissent comme des acides ou des bases avec le don ou la collecte d'un proton, selon la loi de Bronsted-Lowry. Toutes les substances amphotiques sont amphotiques.

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Les composés ampolitiques sont des molécules amphotentes qui existent sous forme de zwitterions et ont des ions dipolaires dans certains phyes de pH. Ils sont utilisés comme agents d'amortissement dans des solutions tampons.

Enfin, les solvants de compression sont ceux qui n'ont pas de protons à céder et ne peuvent pas les accepter non plus.

Les références

1. Amphotérique. (2008). Wikipédia. Obtenu à partir de.Wikipédia.org
2. Anne Marie Helmestine, P. (2017). Que signifie amphotérique en chimie?. Obtenu à partir de Thoughtco.com
3. Bicpuc. (2016). Composés amphotériques. Obtenu à partir de medum.com
4. Chimicool. (s.F.). Définition de l'amphotérique. Obtenu auprès de ChemiCool.com.