7 Pratiques du laboratoire de chimie (simple)

Le Pratiques du laboratoire de chimie Ils sont un ensemble d'expériences réalisées dans des établissements d'enseignement dans le but de mettre en œuvre ou de certifier ce qui a été appris dans les classes théoriques. Cependant, certains sont si simples et sûrs qu'ils peuvent être effectués dans des espaces communs, par exemple à la table de la cuisine.

Dans les laboratoires de chimie, il y a des pièces et des matériaux nécessaires pour développer des pratiques même liées à la microbiologie et à la biologie en général. Il y a des réactifs, des matériaux en verre, des mésons, des entonnoirs, des solvants, de l'eau distillée, des tuyaux en caoutchouc, des cloches d'extracteur, des clés d'aspirateur et des gaz pour les fuites dues et resserrent Bunsen.

Laboratoire de chimie de base. Source: Allan Cao / CC BY-SA (https: // CreativeCommons.Org / licences / by-sa / 4.0)

De nombreuses pratiques nécessitent la supervision des enseignants expérimentés, ainsi que la préparation des élèves, une conscience claire de la toxicologie des réactifs qui sont manipulés et un domaine des techniques attendues d'un analyste. C'est ainsi au niveau universitaire.

Au niveau secondaire, les expériences sont généralement simples et ne représentent aucun risque. Et ceux qui sont fabriqués par le même enseignant, comme une démonstration, afin que les élèves prennent des données et discutent ensuite des résultats.

La mention de plusieurs expériences ou pratiques simples sera faite ici, qui peut être effectuée par les mêmes étudiants ou étudiants. Toute expérience qui cherche à montrer une théorie et exige la collecte de données, ainsi qu'une discussion des résultats, conviendra à une pratique de laboratoire pour la chimie.

Croissance bactérienne

Assiette Petri avec culture d'Escherichia coli

Dans cette pratique, un tableau de croissance d'une souche non pathogène des bactéries sera développé Escherichia coli. Pour ce faire, vous recevrez une suspension bactérienne de votre professeur.

100 ml de milieu de culture sont inoculés, placés dans un erlenmeyer avec 10 ml d'une suspension bactérienne de e. coli. Erlenmeyer doit être à l'intérieur d'un bain de température régulé. Le milieu inoculé est agité et un échantillon stérile est prélevé stérile, pour obtenir un temps de croissance zéro de la courbe de croissance.

Dans le même temps, l'étudiant déterminera la densité optique de cet échantillon dans un spectrophotomètre. Cette procédure doit être suivie avec les échantillons prélevés dans les différents temps d'incubation, construisant la courbe de croissance avec les valeurs de densité optique.

L'étudiant doit discuter de la forme de la courbe de croissance, identifiant les différentes phases de la courbe élaborée avec les données expérimentales.

Bactéries yaourt

But

L'objectif de la pratique est l'élaboration d'un yaourt avec une procédure largement utilisée. De plus, il essaiera de voir l'effet de certains types de sucres sur la cohérence du yaourt et de son pH.

Peut vous servir: normalité (chimie)

Matériaux

-Lait liquide complet

-Terminer le lait en poudre

-Saccharose

-Glucose

-Lactose

-Thermomètre

-Indicateur de bande universel

-4 bocaux en verre avec un couvercle en fil

Procédure

Il existe plusieurs façons de préparer le yaourt. Dans cette pratique, la procédure suivante sera suivie:

-Chauffer 1 litre de lait à 85 ºC pendant 30 minutes.

-Éteignez le feu et laissez refroidir le lait jusqu'à ce qu'il soit chaud (60 ºC).

-Séparez le lait en 4 portions de 250 ml, qui seront placées dans des bouteilles étiquetées, ajoutant 1 cuillère à soupe de lait complet dans chaque.

-Placer différents sucres dans 3 bocaux. Une bouteille qui sert de contrôle ne reçoit pas de sucre.

-Mesurez immédiatement le pH des 4 bouteilles à l'aide d'un ruban indicateur de pH.

-Lorsque la température des bouteilles est d'environ 44 ºC, ajoutez 0,5 cuillère à soupe d'un yaourt commercial aux 4 pots.

-Couvrez les pots et laissez-les dans un endroit avec une température chaude pour une nuit.

-Le lendemain, examinez la cohérence du yaourt dans chacune des 4 bouteilles, ainsi que son pH.

-Notez les résultats et faites une discussion à leur sujet.

la loi de Hooke

Figure 1. Loi de Hooke au printemps

Cette loi établit qu'il existe une relation entre la force appliquée à un printemps et le degré de son étirement:

F = k · x

Où f est la force appliquée, k la constante élastique du ressort, et x l'amplitude de la déformation du ressort par la force appliquée.

Bien que cette pratique n'ait rien à voir avec la chimie, elle reste l'une des plus simples et des plus sûres qui puissent être faites à n'importe quel niveau d'éducation.

Procédure

Le ressort est suspendu à une pince, montée sur un support universel. Pendant ce temps, à la fin libre, les différents poids utilisés dans la pratique seront placés.

Initialement, la longueur initiale du ressort est mesurée avec une règle, c'est-à-dire sans l'application d'aucun poids, et l'annotation pertinente est faite. L'enseignant indiquera sur la base des caractéristiques de printemps que les pesos devraient utiliser dans la pratique.

Le poids le plus bas est placé et la longueur du ressort est mesurée. Par soustraction de la longueur du ressort en l'absence de poids, l'étirement de ressort est obtenu en raison de la force appliquée. De la même manière, il procédera aux autres forces appliquées.

Ensuite, l'élève procédera à la transformation du poids appliqué à Newton, car il s'agit de l'unité de force. Un kilogramme de poids équivaut à 9,8 Newton et un gramme de poids à 0,0098 Newton.

Peut vous servir: bleu lactophénol: caractéristiques, composition, préparation, utilisations

Avec les données obtenues, il fera un graphique de force (Newton) dans l'ordre (Y) par rapport à l'étirement du ressort en mètres dans l'axe de l'abscisse (x). L'étudiant peut obtenir la constante d'étirement à ressort à partir du graphique, car ce sera la pente de la ligne.

Lois sur le gaz

Expérimentez A

Une bouteille en plastique est prise et placée dans la bouche de la bouteille. Lorsque la bouteille en plastique est pressée, la balle est expulsée de la bouche de la bouteille.

Des questions

Comment le comportement observé est-il expliqué? Quelle loi est illustrée par l'expérience? Quelle est la formule de droit? Importance de la loi.

Expérience B

La conception expérimentale est la même que celle de l'expérience A, mais dans ce cas, la bouteille n'est pas resserrée, mais est placée dans un bain d'eau chaude. La balle est expulsée comme dans l'expérience précédente.

Des questions

La même chose de l'expérience précédente.

Expérience C

Deux ballons en caoutchouc de volume égal sont pris, pleins d'air, et l'un en immerge dans l'eau froide et l'autre dans de l'eau modérément chaude. Les volumes des ballons sont comparés à la fin, notant la différence observée.

Des questions

Comme ceux des expériences précédentes.

Préparation de la solution

Dans cette pratique, l'étudiant doit préparer une solution de masse / volume exprimée sous forme de pourcentage (%). Dans ce cas, 0,5 litre d'une solution de chlorure de potassium à 5% doit être préparé (m / v).

Procédure

-L'étudiant doit calculer la masse de soluté qu'il doit peser pour faire la solution.

-L'élève pèse sur l'équilibre La masse de chlorure de potassium calculé, suivant soigneusement les instructions données pour l'utilisation de l'équilibre.

-Une fois que le chlorure de potassium est lourd, il doit être placé dans un récipient précipité à 1 lit.

-Après avoir solubiliser le chlorure de potassium, il sera achevé à 0,5 L en utilisant un ballon agoré.

Cristallisation

La cristallisation est une procédure de routine utilisée dans la purification des réactifs.

Pour procéder à solubiliser le chlorure de sodium, la quantité à dissoudre dans un bécher avec 250 ml d'eau est placée, ajoutant avec une agitation continue en même temps que la solution est chauffée.

Il peut vous servir: méthode d'équilibrage algébrique (avec des exemples)

Grâce à cette procédure, il existe une solution sursaturée de chlorure de sodium, en raison du chauffage de la solution, qui dissout les cristaux qui peuvent être intacts. S'il y a une partie de soluté qui ne se dissout pas, il pourrait s'agir d'un contaminant qui peut être supprimé par filtration à chaud.

Ensuite, la solution de chlorure de sodium est autorisée à refroidir. L'excès du sel qui a été dissous en chauffant les précipités sous la forme de cristaux bien définis. Une autre façon de produire une cristallisation est par l'évaporation lente et progressive du solvant.

Dureté d'eau

La dureté de l'eau est due à la concentration des ions de calcium et de magnésium dissous. Dans cette pratique, sa concentration sera déterminée à la suite de la méthode de complexométrie, en utilisant une solution EDTA dysodique standardisée 0,01 M. La dureté de l'eau est exprimée en mg de caco₃/ L (carbonate de calcium).

Procédure

50 ml du problème du problème sont placés dans une chatte de 250 ml et 2 ml d'une solution d'amortissement (NH est ajouté (NH₄Cl-nh₄Oh) pH 10.0, et une quantité de 0,1 à 0,2 g de l'indicateur connu sous le nom d'Eriotocrome T (net) noir, produisant une coloration rougeâtre de la solution.

Ensuite, la solution de problème est intitulée en ajoutant une solution EDTA-disodiste de 0,01 m, placée dans une bureautte. L'EDTA doit être ajouté lentement à la solution de problème avec une agitation continue, visualisant un changement de couleur de la solution intitulée.

Pour un certain volume d'EDTA ajouté, il est observé que la solution intitulée modifie le ton rougeâtre en une teinte bleue, notant le volume d'EDTA qui a produit le changement de coloration.

La dureté de l'eau sera déterminée (exprimée en mg de caco₃/ L) en appliquant la formule suivante:

Mg de Caco₃/ L = (V EDTA · M EDTA / V Échantillon) · 100.091

100 à venir.091:

100 091 g / mol (PM de Caco₃) · 1.000 mg / g

Les références

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chimie. (8e Ed.). Cengage Learning
2. Seway & Jewett. (2008). Physique pour la science et l'ingénierie. Volume I. (7e Ed.) Cengage Learning.
3. María de Los Angeles AquiaHuatl R. & María de Lourdes Pérez. C. (2004). Manuel des pratiques de labiologie en microbiologie générale. Université autonome métropolitaine. [PDF]. Récupéré de: uamenlinea.Uam.mx
4. Ana Zielinski et al. (2013). Support professionnel populaire: élaboration du yaourt artisanal. Inti. Récupéré de: les entrepreneurs.com.ardente
5. Carlos Hernán Rodríguez M. (4 octobre 2007). Dureté totale de l'eau avec EDTA par volumétrie. Ideam. Récupéré de: ideam.Gouvernement.co