110 exemples d'isotopes

Les isotopes Ce sont les atomes du même élément avec un nombre différent de neutrons dans son noyau. Lorsqu'ils sont différés dans le nombre de neutrons de noyau, ils ont un nombre de masse différent. Si les isotopes sont des éléments différents, alors le nombre de neutrons sera également différent. Les éléments chimiques ont généralement plus d'un isotope.

Les atomes qui sont des isotopes entre eux, ont le même nombre atomique, mais un nombre de masse différent. Le nombre atomique est le nombre de protons dans le noyau, et le nombre de masse est la somme du nombre de neutrons et de protons trouvés dans le noyau.

Il y a 21 éléments du tableau périodique qui n'ont qu'un isotope naturel pour leur élément, comme le béryllium ou le sodium. Et d'un autre côté, il y a des éléments qui peuvent atteindre les 10 isotopes stables tels que l'étain.

Il existe également des éléments tels que l'uranium, dans lesquels leurs isotopes peuvent être transformés en isotopes stables ou moins stables, où ils émettent un rayonnement, nous les appelons donc instables.

Des isotopes instables sont utilisés pour estimer l'âge des échantillons naturels, comme le carbone 13, car la connaissance du rythme de la désintégration de l'isotope relative à ceux qui ont déjà refusé une datation de l'âge très exact peut être connu. De cette façon, l'âge de la terre est connu.

Nous pouvons faire la distinction entre deux types d'isotopes, naturels ou artificiels. Les isotopes naturels se trouvent dans la nature et des isotopes naturels sont créés dans un laboratoire pour bombarder les particules subatomiques.

Exemples exceptionnels d'isotopes

1 carbone 14: C'est un isotope de carbone avec une demi-vie de 5.730 ans qui est utilisé en archéologie pour déterminer l'âge des rochers et de la matière organique.

2-URANIUM 235: Cet isotope d'uranium est utilisé dans les centrales nucléaires pour fournir l'énergie nucléaire, comme cela est utilisé pour construire des pompes atomiques.

3-iride 192: Cet isotope est un isotope artificiel utilisé pour vérifier l'herméticité des tubes.

4-Uranium 233: Cet isotope est artificiel et ne se trouve pas dans la nature, et est utilisé dans les centrales nucléaires.

5-COBALTO 60: Utilisé pour le cancer car il émet un rayonnement plus puissant que le rayon et est moins cher.

6-Tecnecio 99: Cet isotope est utilisé en médecine pour rechercher des vaisseaux sanguins obstrués

7-Radio 226: Cet isotope est utilisé pour le traitement du cancer de la peau

8-Bromo 82: Ceci est utilisé pour effectuer des débits d'eau des flux d'eau ou la dynamique des lacs.

9 trite: Cet isotope est un isotope d'hydrogène utilisé en médecine comme tracker. La bombe hydrogène bien connue est vraiment une pompe tritium.

10-help 131: c'est un radionucléide qui a été utilisé dans les essais nucléaires effectués en 1945. Cet isotope augmente le risque de cancer en plus de maladies telles que la thyroïde.

11-sentenic 73: il sert à déterminer la quantité d'arsenic qui a été absorbée par le corps

12-senténique 74: Ceci est utilisé pour la détermination et l'emplacement des tumeurs cérébrales.

13-nitrogen 15: Il est utilisé dans la recherche scientifique pour effectuer le test de spectroscopie de la résonance magnétique nucléaire. Il est également utilisé dans l'agriculture.

14-IRO 198: Ceci est utilisé pour le forage des puits de pétrole

15-Mercure 147: Ceci est utilisé pour les cellules électrolytiques

16-Lantano 140: Utilisé dans les chaudières et les fours industriels

17-fosphore 32: utilisé dans les tests médicaux osseux, os en plus de la moelle osseuse

18-fosphore 33: Il est utilisé pour reconnaître les noyaux d'ADN ou les nucléotides.

19-SANDIO 46: Cet isotope est utilisé dans l'analyse des sols et les sédiments

20-Flúor 18: Il est également connu sous le nom de Fludesoxiglucose et est utilisé pour faire des études de tissus corporels.

Autres exemples d'isotopes

21. Antimoine 121
22. Argon 40
23. Soufre 32
24. Bario 135
25. Béryllium 8
26. Boro 11
27. Bromo 79
28. Cadmium 106
29. Cadmium 108
30. Cadmium 116
31. Calcium 40
32. Calcium 42
33. Calcium 46
34. Calcium 48
35. Carbone 12
36. Cério 142
37. Cirmonium 90
38. Chlore 35
39. Cuivre 65
40. Chrome 50
41. Disposio 161
42. Disposio 163
43. Disposio 170
44. Erbio 166
45. Étain 112
46. Étain 115
47. Étain 120
48. Étain 122
49. Strontium 87
50. Europio 153
51. Gadolinio 158
52. Galio 69
53. Germanio 74
54. Hafnio 177
55. Helio 3
56. Helio 4
57. Hydrogène 1
58. Hydrogène 2
59. Fer 54
60. Indien 115
61. Ididio 191
62. Iterbio 173
63. Kripton 80
64. Kripton 84
65. Lithium 6
66. Magnésium 24
67. Mercure 200
68. Mercure 202
69. Molybdène 98
70. Neodimio 144
71. Néon 20
72. Nickel 60
73. Azote 15
74. Osmio 188
75. Osmio 190
76. Oxygène 16
77. Oxygène 17
78. Oxygène 18
79. Paladio 102
80. Paladio 106
81. 107 Silver
82. Platine 192
83. Diriger 203
84. Diriger 206
85. Diriger 208
86. Potassium 39
87. Potassium 41
88. Renio 187
89. Rubidio 87
90. Ruthenio 101
91. Ruthenio 98
92. Samario 144
93. Samario 150
94. Sélénium 74
95. Sélénium 82
96. Silicon 28
97. Silicium 30
98. Talio 203
99. Talio 205
100. Téluro 125
101. Telluro 127
102. Titane 46
103. Titane 49
104. Uranium 238
105. Wolframio 183
106. Xenon 124
107. Xenon 130
108. Zinc 64
109. Zinc 66
110. Zinc 67

Les références

1. Coton, F. Albertwilkinson, et al. Chimie inorganique de base. Limusa, 1996.
2. Rodgers, Glen E. Chimie inorganique: Introduction à la coordination chimie, de l'état solide et descriptif. McGraw-Hill Inter-American, 1995.
3. Rayner-Canham, Geoffescalona García, et al. Chimie inorganique descriptive. Pearson Education, 2000.
4. Huheey, James et. Keiter, et al. Chimie inorganique: Principes de structure et de réactivité. Oxford :, 2005.
5. Guérrez Ríos, Enrique. Chimie inorganique. 1994.
6. Housecroft, Catherine et., et al. Chimie inorganique. 2006.
7. Coton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey. Chimie inorganique de base. 1987.