Chimie

Propriétés intensives

Quelles sont les propriétés intensives?

Le Propriétés intensives Il s'agit d'un ensemble de propriétés de substances qui ne dépendent pas de la taille ou de la quantité de la substance considérée. Ils sont liés à la taille ou à la quantité de la substance considérée.

Des variables telles que la longueur, le volume et la masse sont des exemples de quantités fondamentales, qui sont typiques de propriétés étendues. La plupart des autres variables sont des montants déduits, exprimés comme une combinaison mathématique des montants fondamentaux.

Un exemple de montant déduit est la densité: la masse de la substance par unité de volume. La densité est un exemple de propriété intensive, il peut donc être dit que les propriétés intensives, en général, sont des montants déduits.

Les propriétés intensives caractéristiques sont celles qui permettent l'identification d'une substance par une valeur spécifique d'entre elles, par exemple le point d'ébullition et la chaleur spécifique de la substance.

Il existe des propriétés intensives générales qui peuvent être communes à de nombreuses substances, par exemple la couleur. De nombreuses substances peuvent partager la même couleur, donc elle ne sert pas à les identifier; Bien que cela puisse faire partie d'un ensemble de caractéristiques d'une substance ou d'un matériau.

Caractéristiques des propriétés intensives

Les propriétés intensives sont celles qui ne dépendent pas de la masse ou de la taille d'une substance ou d'un matériau. Chacune des parties du système a la même valeur pour chacune des propriétés intensives. De plus, des propriétés intensives, pour les raisons énoncées.

Si une propriété étendue d'une substance est divisée, comme la masse entre une autre propriété étendue, comme le volume, une propriété intensive appelée densité sera obtenue.

La vitesse (x / t) est une propriété intensive de la matière, résultant de la division d'une propriété étendue de la matière telle que l'espace parcouru (x) entre une autre propriété étendue de la matière telle que le temps (t).

Au contraire, si une propriété intensive d'un corps est multipliée, tout comme la vitesse par la masse corporelle (propriété étendue), la quantité de mouvement du corps (MV) sera obtenue, qui est une propriété étendue.

La liste des propriétés intensives des substances est étendue, notamment: température, pression, volume spécifique, vitesse, point d'ébullition, point de fusion, viscosité, dureté, concentration, solubilité, odeur, couleur, goût, conductibilité, élasticité, tension de surface, chaleur spécifique, etc.

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Exemples de propriétés intensives

La température

C'est une ampleur qui mesure le niveau thermique ou de chaleur qu'un corps a. Chaque substance est formée par un agrégat de molécules ou d'atomes dynamiques, c'est-à-dire qu'ils se déplacent et vibrent constamment.

Ce faisant, ils produisent une certaine quantité d'énergie: l'énergie calorique. La somme des énergies caloriques Une substance est appelée énergie thermique.

La température est une mesure d'énergie thermique moyenne. La température peut être mesurée en fonction de la propriété des corps à retardée en fonction de leur quantité de chaleur ou d'énergie thermique. Les échelles de température les plus utilisées sont: Celsius, Farenheit et Kelvin.

L'échelle Celsius est divisée en 100 degrés, l'intervalle inclus par le point de congélation de l'eau (0 ºC) et son point d'ébullition (100 ºC).

L'échelle Farenheit prend les points mentionnés comme 32 ºF et 212 ºF, respectivement. Et l'échelle de Kelvin commence à partir de l'établissement La température de -273,15 ºC comme zéro absolu (0 K).

Volume spécifique

Il est défini au volume spécifique comme le volume occupé par une unité de masse. C'est une ampleur inverse de la densité; Par exemple, le volume spécifique d'eau à 20 ºC est de 0,001002 m³/kg.

Densité

Il se réfère à quel point un certain volume occupé par certaines substances pèse; c'est-à-dire le quotient M / V. La densité d'un corps est généralement exprimée en g / cm³.

Voici des exemples de densités de certaines molécules ou substances: -aire (1,29 x 10^-3 g / cm³)

-Aluminium (2,7 g / cm³)

-Benzène (0,879 g / cm³)

-Cuivre (8,92 g / cm³)

-Eau (1 g / cm³)

-Or (19,3 g / cm³)

-Mercure (13,6 g / cm³).

Notez que l'or est le plus lourd, tandis que l'air le plus léger. Cela signifie qu'un cube d'or est beaucoup lourd qu'une.

Chaleur spécifique

Il est défini comme la quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température d'une unité de masse en 1 ºC.

La chaleur spécifique est obtenue en appliquant la formule suivante: C = Q / M.Δt. Où c est une chaleur spécifique, q la quantité de chaleur, m la masse du corps et Δt est la variation de la température. Plus la chaleur spécifique d'un matériau est grande, plus elle doit être fournie d'énergie pour la chauffer.

À titre d'exemple de valeurs de chaleur spécifiques, les éléments suivants sont exprimés en j / kg.ºC et

chaux / g.ºC, respectivement:

-900 et 0,215

-CU 387 et 0,092

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-Fe 448 et 0,107

-H₂Ou 4.184 et 1,00

Comme peut être déduit des valeurs de chaleur spécifiques exposées, l'eau a l'une des valeurs de chaleur spécifiques les plus élevées connues. Ceci s'explique par les ponts d'hydrogène qui se forment entre les molécules d'eau, qui ont une teneur élevée en énergie.

La chaleur spécifique élevée de l'eau est d'une importance vitale dans la régulation de la température ambiante sur Terre. Sans cette propriété, les étés et les hivers auraient des températures plus extrêmes. Ceci est également important dans la régulation de la température corporelle.

Solubilité

La solubilité est une propriété intensive qui indique la quantité maximale d'un soluté qui peut être incorporé dans un solvant pour former une solution.

Une substance peut être dissoute sans réagir avec le solvant. L'attraction intermoléculaire ou interionique entre les particules du soluté pur doit être surmontée afin que le soluté soit dissous. Ce processus nécessite de l'énergie (endothermique).

De plus, l'approvisionnement en énergie est nécessaire pour séparer les molécules de solvant et incorporer ainsi les molécules de soluté. Cependant, l'énergie suit lorsque les molécules de soluté interagissent avec le solvant, ce qui rend le processus global exothermique.

Ce fait augmente le trouble des molécules de solvant, ce qui fait que le processus de dissolution des molécules de soluté est exothermique.

Voici des exemples de solubilité de certains composés dans l'eau à 20 ºC, exprimés en grammes de soluté / 100 grammes d'eau:

-NaCl, 36.0

-KCL, 34.0

-Grand frère₃, 88

-KCL, 7.4

-Agno₃ 222.0

-C₁₂H₂₂SOIT_onze (saccharose) 203.9

Aspects généraux

Les ventes, en général, augmentent leur solubilité dans l'eau à mesure que la température augmente. Cependant, NaCl augmente à peine sa solubilité face à une augmentation de la température. D'un autre côté, le na₂Swin₄, Augmente sa solubilité dans l'eau jusqu'à ce qu'elle atteigne 30 ºC; De cette température, sa solubilité diminue.

En plus de la solubilité d'un soluté solide dans l'eau, de nombreuses situations de solubilité peuvent être données; Par exemple: solubilité d'un gaz dans un liquide, d'un liquide dans un liquide, d'un gaz dans un gaz, etc.

Indice de réfraction

Il s'agit d'une propriété intensive liée au changement de direction (réfraction) qui éprouve un rayon de lumière lors du passage, par exemple de l'air à l'eau. Le changement de direction du faisceau lumineux est dû au fait que la vitesse de la lumière est plus grande dans l'air que dans l'eau.

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L'indice de réfraction est obtenu avec l'application de la formule:

η = c / ν

η représente l'indice de réfraction, C représente la vitesse de la lumière dans le vide et ν est la vitesse de la lumière dans le milieu dont l'indice de réfraction est déterminant.

L'indice de réfraction de l'air est de 1 0002926 et de l'eau 1,330. Ces valeurs indiquent que la vitesse de la lumière est plus grande dans l'air que dans l'eau.

Point d'ébullition

C'est la température à laquelle une substance change d'état, passant de l'état liquide à l'état gazeux. Dans le cas de l'eau, le point d'ébullition est d'environ 100 ºC.

Point de fusion

C'est la température critique dans laquelle une substance passe de l'état solide à l'état liquide. Si le point de fusion est considéré comme égal au point de congélation, c'est la température à laquelle le passage du liquide au solide commence. Dans le cas de l'eau, le point de fusion est proche de 0 ºC.

Couleur, odeur et goût

Ce sont des propriétés intensives liées à une stimulation qui produit une substance dans les sens de la vue, de l'odeur ou du goût.

La couleur d'une feuille d'arbre est la même (idéalement) à la couleur de toutes les feuilles de cet arbre. De plus, l'odeur d'un échantillon de parfum est égale à l'odeur de la bouteille entière.

Si un pic d'orange est nul, la même saveur sera ressentie comme mangeant l'orange complet.

Concentration

C'est le quotient entre la masse d'un soluté d'une solution et le volume de la solution.

C = m / v

C = concentration.

M = masse du soluté

V = volume de solution

La concentration est généralement exprimée de plusieurs manières, par exemple: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / l, mol / kg d'eau, meq / l, etc.

Autres propriétés intensives

Certains exemples supplémentaires sont les suivants: Viscosité, tension en surface, viscosité, pression et dureté.

Thèmes d'intérêt

Propriétés qualitatives.

Propriétés quantitatives.

Les propriétés générales ..

Propriétés de la matière.

Les références

Lumen Chimie sans limites. (s.F.). Propriétés physiques et chimiques de la matière. Récupéré de: cours.Lumenarning.com
Wikipédia. (2018). Propriétés intensives et étendues. Récupéré de: dans.Wikipédia.org
Communications vénémédia. (2018). Définition de la température. Récupéré de: concept de finition.de
Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Chimie. (8e Ed.). Cengage Learning.
Helmestine, Anne Marie, Ph.D. (22 juin 2018). Définition et exemple de propriété intensive. Récupéré de: Thoughtco.com