Hypochlorite de potassium (KCLO)

Qu'est-ce que l'hypochlorite potassium?

Il Hypochlorite potassium C'est le sel de potassium de l'acide hypochlouleux. Il s'agit également d'un sel ternaire de potassium, d'oxygène et de chlore, et constitue un composé inorganique. Sa formule chimique est kclo, ce qui signifie que dans le solide ionique il y a cation k⁺ Et l'anion ocl^- Dans une proportion stoichiométrique 1: 1.

De ses composés homologues (Liocl, Naocl, CA (OCL)₂) C'est peut-être le moins utilisé et connu dans la culture chimique et pragmatique. Tous ces sels ont le dénominateur commun de l'anion hypochlorite (OCL^-), ce qui leur donne leurs principales caractéristiques en tant qu'agent de blanchiment.

Acide hypochlouleux

L'histoire de l'hypochlorite potassium et de ses propriétés physicochimiques sont similaires au sel d'hypochlorite de sodium. Il a été initialement produit en 1789 par Claude Louis Berthollet à Javel, Paris. La réaction de l'auteur qui a conduit à la synthèse dudit composé est exprimée par l'équation chimique suivante:

CL₂ + 2koh => kcl + kclo + h₂SOIT

Selon l'équation, le chlore moléculaire réagit avec l'hydroxyde de potassium (ou Pota caustique), réduisant et oxydant les atomes de chlore. Cela peut être vérifié en comparant le nombre d'oxydation du CL dans le KCl (-1) avec celui du CL dans le KCLO (+1).

Structure chimique

Dans l'image supérieure, les interactions électrostatiques entre le cation k⁺ Et l'anion ocl^- (Avec l'oxygène portant une charge formelle négative).

Ces ions ont des proportions stoechiométriques égales (1: 1) et leurs forces non directionnelles forment un arrangement cristallin, où k⁺ Il est positionné comme près de l'atome de o.

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Bien qu'il n'y ait pas d'études qui décrivent le système cristallin du KCLO (cubique, orthrombique, monoclinique, etc.), il suffit de le visualiser comme une grande sphère de k⁺ attiré par l'ion de géométrie linéaire de l'OCL^-.

On peut penser que, contrairement au Naocl, le KCLO forme des cristaux avec moins d'énergie réticulaire, car le k⁺ est plus grand que le na⁺ Par rapport à l'OCL^-. Cette plus grande dissimilarité parmi ses radios ioniques rend les forces électrostatiques présentes parmi ces.

De même, le comportement en solution aqueuse pour ce sel peut être similaire à celui de NaOCL. Entouré d'eau, k⁺ -plus volumineux - il doit avoir une sphère d'hydratation supérieure à celle de Na⁺. Du reste, les propriétés de leurs solutions (couleur, odeur et blanchiment) ne diffèrent pas dans un degré important.

Nomenclature

Pourquoi le sel d'hypochlorite de potassium est-il appelé de cette manière? Pour répondre, vous devez recourir à la nomenclature des sels de terrain régis par l'IUPAC. Premièrement, parce que le potassium n'a que Valencia +1, c'est plus pour l'écrire; Par conséquent, il est ignoré. Donc, aucune hypochlorite de potassium (i) n'est écrite.

L'acide chlorique est pour la formule HCLO₃. À mesure que le nombre d'oxygène diminue, l'atome de chlore gagne plus d'électrons; c'est-à-dire qu'il a moins de nombres d'oxydation positifs. Par exemple, dans cet acide, le CL a un nombre d'oxydation de +5.

Comme dans le HCLO, le CL a un nombre d'oxydation de +1 qui a également deux unités inférieures à O (1 atomes (1 au lieu de 3 devant le HCLO₃), le suffixe de son nom se transforme en -oy. De même, puisque +1 est le plus petit numéro d'oxydation qui peut atteindre l'atome de Cl, le préfixe est ajouté.

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Ensuite, le HCLO est appelé acide hypocléreux. Cependant, le KCLO est son sel de potassium et pour le nombre d'oxydation de Cl inférieur à +5, le suffixe -onos est échangé contre le suffixe -ito. Sinon, pour les nombres d'oxydation égaux ou supérieurs à +5, le suffixe est changé en -ato. Donc le nom est l'hypochlorite de potassium.

Propriétés de l'hypochlorite potassium

Masse molaire

90,55 g / mol.

Apparence

C'est un liquide légèrement grisâtre.

Densité

1,16 g / cm³

Point de fusion

-2e C (28 ºF; 271 ºK). Ce faible point de fusion, malgré le caractère ionique de ses liens, démontre la faible énergie réticulaire cristalline de son solide pur, produit des charges monovalentes du K⁺ Et l'OCL^-, et à la différence de leurs radios ioniques.

Point d'ébullition

102 ºC (216 ºF; 375 ºK). Il est à peine légèrement supérieur à celui de l'eau pure.

Solubilité dans l'eau

25% P / V, cela étant une juste valeur donnée à la facilité des molécules d'eau pour résoudre les ions k⁺.

Les solutions aqueuses de l'hypochlorite de potassium ont des qualités de blanchiment, comme celles de Naocl. Il est irritant et peut causer de graves dommages à la peau, aux yeux et aux membranes de la muqueuse. De plus, son inhalation produit une irritation bronchique, une détresse respiratoire et un œdème pulmonaire.

Réactivité

• L'hypochlorite de potassium est un puissant agent oxydant qui n'est pas considéré comme un élément qui provoque des incendies ou des explosions. Cependant, il est capable de combiner avec différents éléments chimiques pour provoquer des composés inflammables et explosifs.
• En contact avec l'urée, vous pouvez former NCL₃, un composé hautement explosif. Lorsqu'il est chauffé ou mis en contact avec les acides, il produit une fumée de chlorure hautement toxique. Réagir vigoureusement avec du charbon dans une réaction potentiellement explosive.
• Il est combiné avec de l'acétylène pour former l'explosif du chloroacétylène. De même, sa réaction avec la matière organique, l'huile, les hydrocarbures et les alcools peuvent produire des explosions. Sa réaction avec le nitrométhane, le méthanol et l'éthanol peuvent devenir explosifs.
• Il décompose en libérant de l'oxygène, un processus qui peut être catalysé par la rouille ou par le récipient métallique qui le contient.
• L'hypochlorite de potassium doit être froid pour éviter la formation de chlorate de potassium, dont la décomposition peut même être explosive.

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Utilisations / applications

• Il est utilisé comme désinfectant des surfaces et de l'eau potable.
• La dégradation des sols d'hypochlorite potassium dans le chlorure de potassium a suggéré son utilisation dans les cultures comme source de potassium, élément nutritionnel primaire pour les plantes.
• Certaines entreprises ont suggéré leur application en tant que substitut NAOCL en tant qu'agent de blanchiment, revendiquant les propriétés bénéfiques de la K ion⁺ Face à l'impact environnemental causé par le NA⁺.