Hydroxyde de cadmium (CD (OH) 2)

Cristaux d'hydroxyde de cadmium. Source: par Ondřej Manggl [domaine public], de Wikimedia Commons

Qu'est-ce que l'hydroxyde de cadmium?

Il Hydroxyde de cadmium (CD (OH)₂) C'est une substance d'origine inorganique, caractérisée par un état d'agrégation solide, sous forme de cristaux blancs. C'est une substance ionique, avec une structure cristalline du type hexagonal, constituant un hydroxyde dont le comportement est l'amphoto.

En ce sens, l'hydroxyde de cadmium peut se produire de différentes manières telles que, par le traitement du sel appelé nitrate de cadmium avec la forte base d'hydroxyde de sodium.

Cet hydroxyde est utilisé dans de nombreuses applications, parmi lesquelles le processus connu sous le nom de revêtement de cadmium ou plaqué, bien qu'il soit également largement utilisé dans la préparation d'autres sels de ce métal de transition.

D'un autre côté, l'exposition à ce composé peut entraîner des risques pour la santé, car il est absorbé par le contact avec la peau et à travers les voies respiratoires. Il convient de noter qu'il est considéré comme une substance cancérigène.

Structure d'hydroxyde de cadmium

L'hydroxyde de cadmium n'est constitué que par deux ions: le cadmium (CD²⁺) et hydroxyle (oh^-), formant ainsi un composé ionique de la formule moléculaire CD (OH)₂.

La structure de ce composé est assez similaire à celle de l'hydroxyde de magnésium (mg (OH)₂), puisque leurs cristaux ont un système moléculaire qui obéit à la symétrie de type hexagonal, selon les cellules unitaires qui les ralentissent.

De la même manière, cette substance peut être produite par le traitement du nitrate de cadmium métal (CD (non₃)₂) Avec une certaine quantité d'hydroxyde de sodium (NaOH), selon l'équation suivante:

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CD (non₃)₂ + 2NAOH → CD (OH)₂ + 2NAN₃

Bien qu'il présente des similitudes avec l'hydroxyde de zinc, il est considéré que CD (OH)₂ Il a de plus grandes caractéristiques de base.

De plus, comme le cadmium appartient au bloc d À partir du tableau périodique, il était autrefois considéré comme du métal de transition, de sorte que cet hydroxydes de métal similaires, tels que le zinc, est considéré comme des hydroxydes de métal de transition.

Dans ce type d'espèces chimiques, la plus grande oxoanion est de l'hydroxyde, et l'élément d'une plus grande masse molaire ou du poids moléculaire qui ne se trouve pas dans l'oxoanion se révèle être l'un des métaux de transition.

Propriétés d'hydroxyde de cadmium

Parmi les propriétés les plus remarquables de l'hydroxyde de cadmium figurent:

-C'est une espèce ionique appartenant à des composés inorganiques, dont la structure est cristalline et a un ordre hexagonal.

-Sa formule moléculaire est décrite comme CD (OH)₂ et son poids moléculaire ou sa masse molaire est d'environ 146,43 g / mol.

-Il a un comportement amphotéro, c'est-à-dire qu'il peut agir comme acide ou base en fonction de la réaction chimique et de l'environnement dans lequel cela est effectué.

-Sa densité est d'environ 4,79 g / cm³ et est considéré comme soluble dans les substances acides à faible concentration (diluées).

-Il est capable de former un composé de coordination anionique lorsqu'il est traité avec une solution concentrée d'hydroxyde de sodium.

-Il peut également former des composés de coordination avec des ions d'ammonium, de tiocyanate ou de cyanure lors de l'ajout de solutions contenant ces espèces ioniques.

-Il subit généralement une déshydratation (perte de molécules d'eau) lorsqu'elle est soumise à un chauffage, formant l'oxyde de cadmium (CDO).

-Lorsqu'il est chauffé, il peut également subir une décomposition thermique, mais cela ne se produit entre 130 et 300 ° C.

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-Il a de nombreuses applications, y compris son utilisation comme composant fondamental des batteries de stockage.

-Présente une solubilité appréciable lorsqu'elle est en solutions alcalines.

Utilisations d'hydroxyde de cadmium

L'hydroxyde de cadmium est utilisé dans un grand nombre d'applications, comme celles mentionnées ci-dessous.

Dans la fabrication de dispositifs appelés batteries de stockage, ce composé chimique est utilisé comme composant anodique indispensable dans le processus.

De même, cet hydroxyde est une espèce fondamentale lorsque la technique de revêtement de cadmium est effectuée dans certains matériaux.

Également dans la préparation de certains sels de cadmium, bien que la procédure ne soit pas aussi simple que la production d'hydroxyde.

D'un autre côté, lorsque les dispositifs appelés accumulateurs Silver-Cadmium (AG-CD) et nickel-cadmium (NI-CD) sont déchargés, selon la réaction ci-dessous:

CD + 2NIO (OH) + 2H₂O → CD (OH)₂ + Ni (oh)₂

Ensuite, lorsque la recharge se produit, cet hydroxyde est transformé en la forme métallique du cadmium à travers un produit intermédiaire dissous, et de cette manière, d'autres produits peuvent être générés.

Dans des applications plus récentes, il a été utilisé dans la production de dimensions nanométriques, avec une structure à une dimension à examiner comme une électrode alternative de film fin dans les supercadders.

Risques d'hydroxyde de cadmium

L'exposition directe à l'hydroxyde de cadmium présente certains risques associés, soit par voie orale, en inhalation ou en contact cutané; Il peut avoir des effets tels que les vomissements et la génération de diarrhée.

Quant aux effets de l'inhalation chronique des vapeurs produites par cela, certaines maladies pulmonaires sont trouvées, telles que l'emphysème et la bronchite, et les oériens pulmonaires ou la pneumonite des causes chimiques peuvent même se produire.

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Une autre conséquence d'une exposition prolongée à cette substance est l'accumulation de cadmium dans certains organes, comme les reins ou le foie, provoquant des lésions permanentes et des dommages, car ce composé entraîne une plus grande quantité de protéines moléculaires.

De la même manière, la perte ou la diminution de la densité osseuse ou de l'intoxication au cadmium peut se produire.

En plus de ces effets, cette molécule est combinée avec le récepteur des œstrogènes et produit son activation, ce qui peut provoquer une stimulation de développement dans certaines sortes de cellules cancéreuses.

De même, cette espèce chimique provoque d'autres répercussions œstrogéniques, telles que l'incapacité de la fonction reproductive chez l'homme et, comme sa structure a une grande affinité avec celle du zinc, le cadmium peut interférer avec certains de ses processus biologiques.

Les références

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