Phase dispersée

Quelle est la phase dispersée?

La phase dispersée C'est celui qui est à une moindre proportion dans une dispersion et est composé de très petites particules d'agrégats. Pendant ce temps, la phase la plus abondante et la plus continue où se trouvent les particules est appelée la phase de dispersion. Un exemple est l'eau avec du sucre, où la phase dispersée serait le sucre et l'eau dispersée.

Les dispersions sont classées en fonction de la taille des particules qui forment la phase dispersée, étant capable de distinguer trois types de dispersions: dispersions grossières, solutions colloïdales et vraies solutions.

Dans l'image supérieure, une phase dispersée hypothétique des particules violettes dans l'eau peut être vue. En conséquence, un verre plein de cette dispersion ne montrera pas la transparence à la lumière visible; c'est-à-dire qu'il ressemblera à un yaourt liquide violet. Le type de dispersions varie en fonction de la taille de ces particules.

Quand ils sont "super" (10^-7 m) On parle de dispersions grossières et peut sédimenter par l'action de la gravité; Solutions colloïdales, si leurs tailles se situent entre 10^-9 M et 10^-6 M, ce qui les rend visibles uniquement avec un ultramicroscope ou un microscope électronique; et de vraies solutions, si leurs tailles sont inférieures à 10^-9 M, pouvoir traverser les membranes.

Les vraies solutions sont donc toutes celles qui sont connues, comme le vinaigre ou l'eau sucrée.

Caractéristiques de la phase dispersée

Les solutions constituent un cas particulier de dispersions, celles-ci étant d'un grand intérêt pour la connaissance de la physioquimica des êtres vivants. La plupart des substances biologiques, à la fois intracellulaires et extracellulaires, se trouvent sous forme de dispersions d'appels.

Mouvement brownien et effet Tyndall

Les particules de la phase dispersée des solutions colloïdales ont une petite taille qui entrave leur sédimentation. De plus, les particules se déplacent constamment en mouvement aléatoire, en collision les uns avec les autres, ce qui rend également la sédimentation difficile. Ce type de mouvement est connu sous le nom de brownien.

En raison de la taille relativement grande des particules de phase dispersées, les solutions colloïdales ont une apparence trouble ou même opaque. En effet.

Hétérogénéité

Les systèmes colloïdaux sont des systèmes non homogènes, car la phase dispersée est constituée de particules de diamètre entre 10^-9 M et 10^-6 m. Alors que les particules de solution sont de plus petite taille, généralement moins de 10^-9 m.

Les particules de la phase dispersée des solutions colloïdales peuvent traverser le papier filtre et le filtre en argile. Mais ils ne peuvent pas traverser les membranes de dialyse telles que le cellophane, l'endothélium capillaire et le colodion.

Dans certains cas, les particules qui forment la phase dispersée sont des protéines. Lorsqu'ils sont en phase aqueuse, les protéines se plient, laissant la partie hydrophile à l'extérieur pour une plus grande interaction avec l'eau, à travers les forces ion-dipolo ou avec la formation de ponts d'hydrogène.

Les protéines forment un système réticulaire à l'intérieur des cellules, pouvant prendre une partie du dispersant. De plus, la surface des protéines sert à rejoindre de petites molécules qui confère une charge électrique superficielle, ce qui limite l'interaction entre les molécules de protéines, les empêchant de constituer des caillots qui provoquent la sédimentation.

La stabilité

Les colloïdes sont classés en fonction de l'attraction entre la phase dispersée et la phase de dispersion. Si la phase de dispersion est liquide, les systèmes colloïdaux sont classés comme Suns. Ceux-ci sont subdivisés en Deliphilos et Liophobes.

Les colloïdes liophiles peuvent former de vraies solutions et sont thermodynamiquement stables. D'un autre côté, les colloïdes liophobes peuvent former deux phases, car elles sont instables, bien que stables du point de vue cinétique. Cela leur permet de rester dans un état dispersé pendant longtemps.

Exemples de phases dispersées

La phase de dispersion et la phase dispersée peuvent se produire dans les trois états physiques de la question, c'est-à-dire: solide, liquide ou gazeux.

Normalement, la phase continue ou de dispersion est à l'état liquide, mais les colloïdes dont les composants se trouvent dans d'autres états d'agrégation de matière peuvent être trouvés.

Les possibilités de combinaison de la phase de dispersion et de la phase dispersée dans ces états physiques sont neuf.

Chacun sera expliqué avec quelques exemples respectifs.

- Solutions solides: Lorsque la phase de dispersion est solide, elle peut être combinée avec une phase dispersée à l'état solide, formant les solutions solides si appelées.

Ce sont des exemples de ces interactions: de nombreux alliages en acier avec d'autres métaux, quelques joyaux colorés, du caoutchouc renforcé, de la porcelaine et des plastiques pigmentés.

- Émulsions solides: La phase de dispersion à l'état solide peut être combinée avec une phase dispersée liquide, formant les émulsions solides si appelées. Ce sont des exemples de ces interactions: fromage, beurre et gelée.

- Mousses solides: La phase de dispersion en tant que solide peut être combinée avec une phase dispersée à un état gazeux, constituant les mousses solides si appelées. Des exemples de ces interactions sont l'éponge, le caoutchouc, la pierre ponce et la mousse en caoutchouc.

- Semelles et gels: La phase de dispersion à l'état liquide est combinée avec la phase dispersée à l'état solide, formant les soleils et les gels. Les exemples de ces interactions sont le lait de magnésie, les peintures, la boue et le pudin.

- Émulsions: La phase de dispersion à l'état liquide est combinée avec la phase dispersée également à l'état liquide, produisant les émulsions SO. Les exemples de ces interactions sont le lait, la crème pour le visage, les vinaigrettes et la mayonnaise.

- Mousser: La phase de dispersion à l'état liquide est combinée avec la phase dispersée à l'état gazeux, formant les mousses. Les exemples de ces interactions sont la crème à raser, la crème fouettée et la mousse de bière.

- Aérosols solides: La phase de dispersion à l'état gazeux est combinée avec la phase dispersée à l'état solide, provoquant les aérosols solides si appelés. Des exemples de ces interactions sont la fumée, les virus, les matériaux corpusculaires dans l'air, les matériaux émis par les tuyaux d'échappement des voitures.

- Aérosols liquides: La phase de dispersion dans un état gazeux peut être combinée avec la phase dispersée à l'état liquide, constituant les sprays liquides SO appelés. Les exemples de ces interactions sont le brouillard, la brume et la rosée.

- Vraies solutions: La phase de dispersion dans un état gazeux peut être combinée avec la phase gazeuse à l'état gazeux, formant les mélanges gazeux qui sont de vraies solutions et non des systèmes colloïdaux. Les exemples de ces interactions sont l'air et les gaz de l'éclairage.

Les références

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