Structure du chlorure d'argent (AGCL), propriétés, utilisations

Il chlorure d'argent (Formule chimique AGCL), est un sel binaire formé par l'argent et le chlore. L'argent est un métal brillant, ductile et malléable, avec le symbole chimique AG. Pour pouvoir former de nouveaux composés, ce métal doit être oxydé (ayant perdu l'électron de son dernier niveau d'énergie), qui le transforme en ses espèces ioniques, cation argenté, chargé positivement.

Le chlore est un gaz jaune verdâtre, une odeur légèrement irritante et désagréable. Son symbole chimique est CL. Pour former des composés chimiques avec des métaux, le chlore est réduit (gagne un électron pour compléter huit électrons dans son dernier niveau d'énergie) à son anion chlorure, chargé négativement.

Lorsqu'ils sont sous forme ionique, les deux éléments peuvent former le composé de chlorure d'argent, soit naturellement - comme on peut le trouver dans certains dépôts - ou par synthèse chimique, dont l'obtention est moins coûteuse.

Le chlorure d'argent est nativement comme du chlorin. La terminaison "ite" indique un nom minéral.

Il a une apparence jaune verdâtre (très typique du chlore) et grisâtre pour l'argent. Ces nuances peuvent varier en fonction des autres substances qui peuvent être trouvées dans l'environnement.

Le chlorure d'argent obtenu synthétique est présenté comme des cristaux blancs très similaires à la forme cubique du chlorure de sodium, bien que dans son ensemble, il ressemblerait à une poudre blanche.

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Comment obtenir du chlorure d'argent?

Structure chimique du chlorure d'argent

En laboratoire, il peut être facilement obtenu comme suit:

Le nitrate d'argent avec du chlorure de sodium est réagi et le chlorure d'argent est produit, qui précipite comme indiqué par la flèche, le bas et le nitrate de sodium se dissout dans l'eau.

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Agno_{3 (AC)} + NaCl_(AC)  -> AGCL_(S) + Grand frère_{3 (AC)}

Dissociation

La dissociation de la chimie fait référence à la possibilité qu'une substance ionique puisse être séparée en ses composants ou ions lorsqu'il rencontre une substance qui permet cette séparation.

Cette substance est connue sous le nom de solvant. L'eau le solvant universel, qui peut dissocier la plupart des composés ioniques.

Le chlorure d'argent est appelé Sal haloida, car il se forme avec l'élément de chlore qui correspond à la famille VIIA du tableau périodique, appelé halogènes. Les sels haloïdes sont principalement des composés ioniques peu solubles.

Faible dissociation dans l'eau

L'AGCL, qui appartient à ce type de composés, présente une très faible dissociation de l'eau. Ce comportement peut être dû aux raisons suivantes:

- Lorsque l'AGCL est formé à l'état colloïdal qui permet à la molécule de se dissocier dans ses ions argentés (+) et chlore (-), forment immédiatement l'AGCLU d'origine (produit dissocié et molécule neutre).

- En raison de la stabilité moléculaire de l'AGCL, lorsque la liaison est formée, sa résistance a tendance à être plus covalente que ionique, créant une résistance à la dissociation.

- La densité d'argent qui est beaucoup plus grande que celle du chlore, et c'est l'argent qui rend la dissociation plus faible et augmente la précipitation de l'AGCL en solution.

L'un des facteurs qui affecte la solubilité d'une substance est la température. En chauffant une substance dissous dans l'eau, la solubilité augmente et, par conséquent, la dissociation de ses composants est plus facile. Cependant, avant la chaleur, l'AGCL souffre de décomposition en Ag et Cl gazeux.

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Propriétés du chlorure d'argent

Apparence du chlorure d'argent. Source: VanO3333, CC BY-SA 4.0, via Wikimedia Commons

Propriétés physiques

Ce sont les caractéristiques d'une substance et qui permettent de l'identifier et de la différencier des autres. Ces propriétés ne modifient pas la structure interne de la substance; c'est-à-dire qu'ils ne modifient pas la disposition des atomes dans la formule.

Le chlorure d'argent est présenté comme solide, toilettes, blanc cristallin et dans sa forme la plus pure, il a une géométrie en forme d'un octaedro. Les principales propriétés physiques sont décrites ci-dessous:

- Point de fusion: 455 ° C

- Point d'ébullition: 1547 ° C

- Densité: 5.56 g / ml

- Masse molaire: 143.32 g / mol.

Lorsqu'il se trouve comme un chlorgirite (minéral), il a un aspect solide et peut être incolore, vert vert, gris-gris ou blanc, cela dépend de l'endroit et des substances qui vous entourent. Il présente une dureté sur l'échelle MOHS de 1,5 à 2,5.

Il est également considéré comme un lustre, un adamantino (diamant), une résineuse et soyeuse. Cela fait référence à une apparence quelque peu brillante.

Propriétés chimiques

C'est la réactivité qu'un produit chimique présente, lorsqu'il est en contact avec un autre. Dans ce cas, sa structure interne n'est pas préservée, donc la disposition atomique dans la formule change.

Décomposition avec de la chaleur ou de la lumière

Le chlorure d'argent est décomposé en ses éléments.

(Luz) 2 Agcl_{(S) ->}    2 AG_(S) + CL_{2 g)} (Chaleur)

Précipitations en argent

Les précipitations en argent sont le meilleur moyen d'extraire cet élément des films photographiques et radiographiques.

AGCL_(AC) + Naclo_(AC) -> AG_(S) + NaCl (_Ac) +  CL₂SOIT_(g)

Solubilité

Le chlorure de pata est très insoluble dans l'eau, mais il est soluble dans les alcools de faible poids moléculaire (méthanol et éthanol), dans l'ammoniac et dans l'acide sulfurique concentré.

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Utilisations / applications

La photographie

Le chlorure d'argent est utilisé en raison de sa forte sensibilité à la lumière. Ce processus a été découvert par William Henry Fox Talbot en 1834.

Gravimétrie

L'analyse gravimétrique consiste à trouver la quantité d'un élément, radical ou composé, qui est contenu dans un échantillon. Pour cela, c'est nécessaire.

Ceci est obtenu à l'aide de substances qui peuvent facilement précipiter en milieu aqueux, comme avec l'AGCL.

Analyse de l'eau

Ce processus est effectué par une évaluation qui est effectuée, en utilisant AGNO3 comme titre et un indicateur qui détermine la fin de la réaction (changement de couleur); c'est-à-dire quand il n'y a plus de chlorures dans l'eau.

Cette réaction entraîne des précipitations AGCL, en raison de l'affinité de l'ion chlorure pour le cation argenté.

Volumetrie

Il s'agit de l'évaluation d'un échantillon de concentration inconnu (chlorures ou bromères). Pour trouver la concentration de l'échantillon, cela réagit avec une substance; Le point final de la réaction est reconnu en formant un précipité. Dans le cas des chlorures, ce serait du chlorure d'argent.

Les références

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5. Chlorure d'argent (s.F). À Wikipedia, récupéré Wikipedia.org