Acide manganique ou permanganique

Structure chimique de l'acide permanganique

Qu'est-ce que l'acide Mangan ou Peranganique?

Il Acide manganique ou permananganic C'est un acide dibasique de formule H₂Mne₄. C'est un oxo acide manganèse. Il est seulement en solution et des sels de manganate.

• Nom systématique: Dihydrogène (tétraxidomanganate).
• Type de composé: Oxoacides (combinaisons de terres formées par l'hydrogène, un élément non métallique et l'oxygène).
• Formule moléculaire: H₂Mne₄
• Masse moléculaire: 120.9515

Exemples de réactions

Mne₃+ H₂o = h₂Mne₄
Kmno₄+ H₂SOIT₂= Ko₂+ H₂Mne₄

Ion permanganate

Caractéristiques de l'acide permanganique

- Les solutions d'acide permanganique (jusqu'à 20%) sont des liquides violets, avec une ozone ozone. Hydrate de cristal (HMNO₄· 2h₂O) est un solide cristallin violet qui se décompose au-dessus de 20 ° C.

- C'est un oxydant très fort, bien que plus doux que son anhydride. Il décompose spontanément, enroulant l'oxygène et précipitant le dioxyde de manganèse, qui catalyse la décomposition supplémentaire de l'acide.

- Refroidissant la solution concentrée instable de l'acide près du point de congélation, l'hydrate de verre peut être préparé. Les sources varient en fonction de la nature de ce composé: selon certaines sources, c'est un sel d'hydronium d'acide permanganique, selon d'autres, il s'agit d'un complexe d'acide polymanganique.

- Des solutions excessivement concentrées de cet acide peuvent être décomposées spontanément avec l'évolution de l'ozone. Cela permet de préparer une ozone chimiquement en réagissant le permanganate de potassium avec une concentration moyenne d'acide sulfurique (50-80%).

- Cette réaction produit une solution excessivement concentrée d'acide permanganique, qui se décompose rapidement, libérant l'ozone.

- L'acide sulfurique ne doit pas être utilisé avec une concentration supérieure à 80% pour cette réaction, car elle peut entraîner une formation d'anhydride (époxy manganèse), qui est extrêmement dangereuse.

préparation

L'acide permanganique peut être préparé en dissolvant l'époxyde de manganèse dans l'eau ou en réagissant au permanganate de baryum avec de l'acide sulfurique. Vous pouvez également préparer une solution impure en dissolvant le permanganate de potassium en concentration moyenne d'acide sulfurique (50-80%).

Peut vous servir: molécules apolaires

Conduite

Il n'est pas beaucoup connu sur les dangers de l'acide permanganique, mais il doit être traité avec prudence car c'est un acide fort et un oxydant très fort. De plus, vous pouvez libérer de l'ozone, qui est toxique.

Stockage

Il n'est pas pratique de stocker cet acide en raison de son instabilité. Il doit être utilisé dès qu'il est préparé. L'hydrate peut être stocké tant qu'il est congelé (sous le point de congélation de l'eau).

Disposition

L'acide permanganique peut être libéré sur le sol, car il fait se décomposer le composé, oxydant le sol et devenant le dioxyde de manganèse, qui est sûr et insoluble.

Les permananganatos

Le groupe anionique univalent₄ Il est dérivé de l'acide permanganique, tous les agents oxydants forts étant. Ce sont des sels qui contiennent l'anion MNO₄-, Normalement rouge violet profond et avec de fortes propriétés oxydantes.

1. Le permanganate de potassium

Formule moléculaire: KMNO₄
Poids moléculaire: 158.032 g / mol

Il est le plus connu de tous les permananganatos. Également connue sous le nom de cristaux Condy, c'est un composé très oxydant, des toilettes, une eau soluble et dans de nombreux solvants organiques, il a des cristaux violets et un goût sucré. 

Le permanganate de potassium n'est pas du carburant, mais accélère l'allumage du matériau combustible. Si le matériau combustible est finement divisé, le mélange peut être explosif.

Lorsqu'il entre en contact avec des matériaux combustibles liquides, il peut provoquer un allumage spontané. En contact avec de l'acide sulfurique, il peut provoquer un incendie ou une explosion. Il est utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques et comme désinfectant.

Pharmacologie et biochimie

Classification pharmacologique: maillage

Indicateurs et réactifs

Ce sont des substances utilisées pour la détection, l'identification et l'analyse des processus ou conditions chimiques, biologiques ou pathologiques.

Peut vous servir: oxyde de chlore (iii): propriétés, structure, utilisations

Les indicateurs sont des substances qui changent d'apparence physique, par exemple la couleur, lorsqu'il aborde le point où il passe entre l'acidité et l'alcalinité.

Les réactifs sont des substances utilisées pour la détection ou la détermination d'une autre substance par des moyens chimiques ou microscopiques, en particulier l'analyse.

Les types de réactifs sont précipités, solvants, oxydants, réducteurs, flux et réactifs colorimétriques. 

Usage industriel

En tant qu'agents de blanchiment, des agents odorants et des agents / réducteurs oxydants.

Méthodes de fabrication

Ils peuvent préparer un dioxyde de manganèse oxydant avec du chlorate de potassium dans une solution d'hydroxyde de potassium, puis de l'oxydation avec du chlore ou de l'air et du dioxyde de carbone.

Sécurité et dangers

- Peut intensifier le feu.
- C'est nocif à l'ingestion.
- Provoque de graves brûlures cutanées.
- Peut causer des blessures aux yeux.
- Peut provoquer une irritation des voies respiratoires.
- On soupçonne que provoque des défauts génétiques.
- Vous soupçonnez que vous pouvez endommager la fertilité et le fœtus.
- Cause des dommages aux organes après des expositions prolongées ou répétées.
- Il est très toxique pour les organismes aquatiques, avec des effets nocifs durables.

Danger de santé

Cela peut provoquer des brûlures et des taches sur la peau brun foncé. Si ingéré produit une affection sévère du système gastro-intestinal. Il peut être fatal s'il est consommé sur 4 onces.

Danger d'incendie

Ce n'est pas du carburant, mais la combustion d'autres substances augmente. Provoque des gaz ou des vapeurs irritantes ou toxiques.

Comportement incendie: il peut provoquer un incendie en contact avec des carburants provoquant l'exploitation des conteneurs. Il peut provoquer un grand risque de feu et d'explosion en contact avec des substances combustibles ou des agents réducteurs.

Risques chimiques

Il se décompose lors du chauffage et cela produit des gaz toxiques et des fumées irritantes. La substance est un fort oxydant. Réagit avec les matériaux combustibles et la réduction, ce qui génère un danger de feu et d'explosion. Réagit violemment avec des métaux en poudre, qui génère un danger d'incendie.

Peut vous servir: table quantique

Premiers soins si vous entrez en contact avec le permanganate de potassium

S'il est ingéré, vous devez provoquer des vomissements et continuer avec un lavage gastrique complet.
Si l'inhale est nécessaire d'air frais et de repos. La respiration artificielle peut être nécessaire. Il est essentiel de consulter un médecin.

Si vous entrez en contact avec la peau, rincez avec beaucoup d'eau pendant au moins 15 minutes, puis retirez les vêtements contaminés et rincez à nouveau. Il est également important de consulter un médecin.

Si vous entrez en contact avec vos yeux, rincez avec beaucoup d'eau pendant plusieurs minutes. Demander des soins médicaux.

2. Permanganate de sodium

Formule moléculaire: MNNAO₄
Poids moléculaire: 141.924 g / mol

Le permanganate de sodium est un solide en cristal violet. Pas de carburant, mais accélère la combustion de matériaux combustibles. Il peut spontanément enflammer les matériaux de combustible liquide.

Contact avec l'acide sulfurique peut provoquer des incendies ou des explosions. Utilisé en médecine, comme désinfectant, et pour de nombreuses autres utilisations.

Utilisation et fabrication

Il est utilisé dans l'industrie comme agent oxydant et réducteur. Il est également utilisé pour le traitement de l'eau et pour blanchir les textiles.

Méthodes de fabrication

Le manganate de sodium se dissout dans l'eau et le chlore ou l'ozone est introduit. La solution est concentrée et cristallisée.

3. Permanganate de calcium

Formule moléculaire: CAMN₂SOIT₈
Poids moléculaire: 277.946 g / mol

Caractéristiques

Le permanganate de calcium est un solide cristallin violet. Il est utilisé comme désinfectant et déodorant, dans la purification de l'eau, et pour de nombreuses autres utilisations.

Usage médical

L'ion manghanique résultant de ce permanganate est astringent, ce qui aide à supprimer l'inflammation.