Acide chlorique (HCLO3)

Structure chimique de l'acide chlorique dans un modèle de ballon 3D. Source: Benjah-Bmm27, Wikimedia Commons

Qu'est-ce que l'acide chlorique?

Il acide chlorique C'est un composé inorganique de la formule HCLO_3, un oxacide de chlore et un précurseur formel des sels de chlorate. C'est un acide fort capable de donner un hydrogène à un accepteur ou à la base tronsted.

Le composé est obtenu avec du chlorate de baryum (chlorate de baryte) avec de l'acide sulfurique pour produire du sulfate de baryum, insoluble dans l'eau selon la réaction suivante:

BA (CLO₃)₂ + H₂Swin₄ → 2hclo₃ + Baso₄

Une autre méthode d'obtention est de chauffer l'acide hypochlouleux pour obtenir du chloro acide et du chlorure d'hydrogène en fonction de la réaction:

3hclo → hclo₃ + 2hcl

L'acide chlorique (HCLO3) est un puissant oxydant étant donné qu'il est capable de réduire les états d'oxydation +3, +1 et -1. Il est utilisé pour la fabrication de sels de chlorate.

Il se décompose en concentrations supérieures à 30%. Il se décompose également lorsqu'il est chauffé, il doit donc être rhume tout le temps, et tous les pots en verre utilisés pour gérer doivent être auparavant réfrigérés.

Proprietes physiques et chimiques

- L'acide chlorique existe uniquement en solution. C'est un liquide incolore sans arôme caractéristique.

- Le composé a un poids moléculaire de 84 459 g / mol et une densité de 1 g / ml à 25 ° C.

- Il a un point d'ébullition supérieur à 100 ° C et une solubilité dans l'eau de 40 g pour 100 ml de ce solvant à 25 ° C.

- L'acide chlorique accélérera la combustion de matériaux combustibles et peut allumer la majorité en contact. Le composé est corrosif pour les métaux et les tissus.

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Autonome

- Les concentrations d'acide chlorique supérieures à 40% se décomposent.

- Les sulfures d'antimoine et les solutions concentrées d'acide chlorique réagissent avec l'inclandescence.

- Le sulfure d'arsenic et les solutions concentrées d'acide chlorique réagissent avec l'inclandescence.

- Réagit avec la vigueur, explose même avec d'autres sulfures métalliques, c'est-à-dire du sulfure de cuivre.

- En contact avec des matériaux oxydables, y compris l'ammoniac, les réactions peuvent être extrêmement violentes.

- Le papier filtre s'enflamme après l'avoir plongé dans l'acide chlorhydrique.

- Des explosions ont été enregistrées par des mélanges de solution d'acide chlorique avec des métaux tels que l'antimoine, le bismuth et le fer. Cela est dû à la formation de composés explosifs, y compris l'hydrogène.

Réactivité et dangers

L'acide chlorique est un composé instable. Étant un acide fort, il est extrêmement dangereux en cas de contact cutané (il est corrosif et irritant), le contact visuel (irritant) et en cas d'ingestion. Aussi très dangereux en cas d'inhalation.

Une surexposition sévère peut entraîner des dommages pulmonaires, une suffocation, une perte de connaissances ou une mort. Une exposition prolongée peut provoquer des brûlures et des ulcérations.

La surexposition de l'inhalation peut provoquer une irritation respiratoire. L'inflammation de l'œil est caractérisée par des rougeurs, de l'irrigation et des démangeaisons. L'inflammation cutanée se caractérise par des démangeaisons, des pelage, des rougeurs et parfois, une formation d'ampoules.

La substance est toxique pour les reins, les poumons et les muqueuses. Une exposition répétée ou prolongée à la substance peut endommager ces organes.

En cas de contact visuel, vous devez vérifier si les lentilles de contact sont utilisées et les retirer immédiatement. Les yeux doivent être rincés à l'eau courante pendant au moins 15 minutes, en gardant les paupières ouvertes. L'eau froide peut être utilisée. Aucun drap ne doit être utilisé.

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Si le produit chimique entre en contact avec les vêtements, conservez-le le plus rapidement possible, en protégeant ses propres mains et son corps. Placer la victime sous une douche de sécurité.

Si le produit chimique s'accumule dans la peau exposée de la victime, comme les mains, la peau contaminée par de l'eau courante et du savon non abrasif est doucement lavée et soigneusement.

Vous pouvez également neutraliser l'acide avec de l'hydroxyde de sodium dilué ou avec une base faible comme le bicarbonate de sodium. Si l'irritation persiste, consulter un médecin. Lavez les vêtements contaminés avant de l'utiliser à nouveau.

Si le contact de la peau est grave, il doit être lavé avec un savon désinfectant et couvrir la peau contaminée par une crème antibactérienne.

En cas d'inhalation, la victime devrait être autorisée à se tenir dans une zone bien ventilée. Si l'inhalation est grave, la victime doit être évacuée dans une zone sûre dès que possible.

Vêtements serrés en vrac, comme le cou de chemise, les ceintures ou la cravate. Si la victime est difficile à respirer, l'oxygène doit être administré. Si la victime ne respire pas, une réanimation buccale est faite.

Il convient de tenir compte du fait qu'il peut être dangereux pour la personne qui fournit de l'aide à la réanimation bouche à bouche, lorsque le matériau inhalé est toxique, infectieux ou corrosif.

En cas d'ingestion, il n'induit pas de vomissements. Vêtements serrés en vrac, comme les cous de chemise, les ceintures ou les cravates. Si la victime ne respire pas, faites la réanimation buccale de la bouche. Dans tous les cas, des soins médicaux immédiats doivent être recherchés.

Applications

L'acide chlorique est principalement utilisé pour la formation de sels de chlorate, tels que le sodium, le calcium, le magnésium, le strontium, le plomb, le cuivre et le chloro argenté, ainsi que le protoclorate et le mercure percelore sont préparés à l'aide de l'acide chlorique comme réactif comme réactif En tant que réactif.

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Un précurseur stable de dioxyde de chlore est utilisé dans la production électrochimique d'ammonium de haute pureté.

La principale production d'acide chlorique a commencé pendant la révolution industrielle en Europe et a été utilisée pour fabriquer du chlorure de vinyle pour les tuyaux en PVC.

Une autre utilisation de l'acide dans de nombreuses applications à l'échelle plus petite, y compris le nettoyage domestique, la production de gélatine et d'autres additifs alimentaires, la décalcification et la transformation du cuir.

Les références

1. Acide chlorique (s.F.). Récupéré de Weebly.com.
2. Acide chlorique (s.F.). Récupéré de Chemicalbook.com.