Amedeo Avogadro

Amedeo Avogadro

Qui était Amedee Avogadro?

Amedeo Avogadro (1776-1856) était un chimiste et physique italien reconnues, dont la contribution la plus notable dans le domaine scientifique est la loi d'Avogadro. Il a également contribué à la théorie atomique. En son honneur, le numéro Avogadro a été nommé.

Afin de réaliser l'hypothèse connue sous le nom de loi d'Avogadro, il a dû s'appuyer sur d'autres théories atomiques importantes, comme John Dalton et Gay-Lussac.

Avec cela, il a réussi à découvrir que les volumes égaux de gaz différents contiendront le même nombre de molécules s'ils sont soumis aux mêmes conditions de température et de pression.

Cette loi a été publiée le 14 juillet 1811 sous le titre Test d'un moyen de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps et les proportions selon ces combinaisons.

Dans ce texte, Avogadro a souligné la différence entre les atomes et les molécules, ce qui a ensuite causé la confusion.

Un autre de ses œuvres notables était La mémoire sur les masses relatives des molécules des corps simples, ou les densités attendues de son gaz, et sur la constitution de certains de ses composés, pour ensuite servir d'essai sur le même sujet, Publié en 1814. Il y décrit soigneusement la cohérence des gaz.

Biographie amedeo avogadro

Naissance et premières années

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro est né le 9 août 1776 à Turin, un important centre culturel, commercial et industriel.

Son père était magistrat d'une famille ancienne et noble dans la région de Piedmonte. Suite à ses pas, en 1796, Amedeo décida d'obtenir son diplôme en droit canonique, branche du droit responsable de la réglementation juridique de l'Église.

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Mais le véritable intérêt d'Avogadro était les mathématiques et la physique, alors il a rejoint ce domaine et a consacré sa vie à la science, générant des contributions transcendantes.

Travail scientifique et enseignant

En 1809, il a réussi à obtenir un poste pour enseigner la physique à la Real de Vercelli School, située dans cette ville.

Plus tard, après avoir publié ses deux textes les plus importants en 1811 et 1814, en 1820, l'Université de Turin a créé une chaise de physique en particulier pour lui.

Cette chaise lui a donné 36 ans, jusqu'au jour de sa mort. Son dévouement à l'enseignement parle de son intérêt à transmettre des connaissances, ainsi que de la valeur qu'il a accordée au domaine de la recherche.

Un an plus tard, il a publié un autre de ses textes emblématiques, intitulé De nouvelles considérations sur la théorie des proportions déterminées en combinaisons et sur la détermination des masses des molécules du corps.

Cette même année, il a également écrit Mémoire sur la façon d'inclure des composés organiques dans les lois ordinaires des proportions spécifiques.

En 1821, Avogadro a maintenu une participation politique prudente pendant la révolution contre le roi de Sardaigne.

Cependant, cet intérêt politique d'Amedeo a diminué jusqu'en 1848, lorsque Alberto de Sardinña a approuvé une constitution modernisée. En 1841, au milieu de ce contexte, le scientifique a publié tous ses travaux en quatre volumes.

Vie privée et mort

On sait peu de choses sur sa vie personnelle, à moins qu'il ne soit connu pour avoir porté une existence pieuse et sobre. Il a contracté des noces avec Felicita Mazzé, avec qui il a eu six enfants.

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On dit qu'il a financé certains révolutionnaires contre la Sardaigne, bien qu'il n'y ait aucune preuve pour le confirmer.

Amedeo Avogadro est décédé le 9 juillet 1856 à Turin, à 79 ans. En son honneur, il y a un cratère lunaire et un astéroïde avec son nom.

Avogadro Contributions à la science

La loi d'Avogadro

Avogadro a proposé une méthode pour déterminer les masses appartenant aux molécules des corps qui peuvent passer à l'état gazeux, et le nombre de référence de ces molécules dans les combinaisons.

Cette méthode est que, si les volumes égaux de gaz contiennent un nombre égal de particules, la relation entre les densités de ces gaz doit être égale à la relation entre les masses de ces particules.

Cette hypothèse a également été utilisée par Avogadro pour déterminer le nombre de molécules qui forment les différents composés.

L'une des particularités qu'il a remarquées était que les résultats de sa théorie contredisaient les conclusions que Dalton était parvenue, en tenant compte de ses règles de simplicité maximale.

Avogadro a établi que ces règles étaient fondées sur des hypothèses arbitraires, ils devraient donc être remplacés par leurs propres conclusions en calculant les poids atomiques.

Gaz idéaux

Cette théorie fait partie de l'ensemble des lois faisant référence et applicable aux gaz idéaux, qui consistent en un type de gaz composé d'un ensemble de particules spécifiques qui se déplacent au hasard sans interagir les uns avec les autres.

Par exemple, Avogadro a appliqué cette hypothèse dans le chlorure d'hydrogène, l'eau et l'ammoniac.

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Dans le cas du chlorure d'hydrogène, il a été possible de vérifier qu'un volume d'hydrogène réagit en contactant un volume de dichloro, entraînant deux volumes de chlorure d'hydrogène.

Distinction entre les molécules et les atomes

À cette époque, il n'y avait pas de distinction claire entre "atome" et "molécule". En fait, Dalton avait tendance à confondre ces concepts.

La raison de la confusion des deux termes était que Dalton considérait que les éléments gazeux, tels que l'oxygène et l'hydrogène, faisaient partie des atomes simples, qui contredisaient la théorie de certains gay-lussac.

Avogadro a réussi à clarifier cette confusion, car elle a mis en œuvre l'idée que ces gaz sont composés de molécules qui ont quelques atomes. Grâce à la loi Avogadro, le poids relatif des atomes et des molécules peut être déterminé, ce qui impliquait leur différenciation.

Bien que ce fut une grande découverte, il a été négligé par la communauté scientifique jusqu'en 1858, avec l'arrivée des tests de Cannizzaro.

Grâce à la loi d'Avogadro, le concept de "mol" pourrait être introduit, qui se compose de la masse en grammes égale au poids moléculaire.

Le nombre de molécules contenues dans une taupe était appelée numéro Avogadro et est de 6 03214179 x 1023 mol.L-1, ce nombre étant le plus précis aujourd'hui.

Les références

1. Avogadro, un. (1811). Essai sur une manière de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proportions en whoich ils entrent dans des composés intores. Chem récupéré.le thé.Hu
2. Heurema (s.F). Amedeo Avogadro. Récupéré de heurema.com.
3. Loi Avogadro. Récupéré de es.Wikipédia.org