Concept de loyer, radicaux plus communs, structure

UN je loue C'est un groupe ou un substituant qui dérive d'un alcane en éliminant l'un de ses hydrogènes. Il est donc composé de carbone et d'hydrogène, et sa formule générale est C_nH_{2n + 1}, au lieu de c_nH_{2n + 2} Pour tous les alcanes non cycliques, c'est-à-dire des chaînes linéaires ou ramifiées.

Le loyer, en tant que groupe, est symbolisé par la lettre R. Ainsi, la structure moléculaire de nombreux composés organiques peut être généralisée avec l'introduction de r. En eux, R n'est qu'une partie de la molécule, liée à son squelette ou à un groupe fonctionnel réactif.

Groupe de loyer. Source: Gabriel Bolívar.

L'image supérieure illustre ce qui précède. Metano, ch₄, C'est un alcane, et lorsqu'il perd l'un de ses hydrogènes, reliant une molécule ou un groupe, il se transforme en méthyle, ch₃-. Le méthyle n'est pas un composé: il n'existe pas comme une molécule libre; À moins que ce ne soit le radical méthyle, CHO₃·, Qui est très réactif.

Le loyer, symbolisé par r, forme une liaison covalente avec le reste d'une molécule. Ainsi, les composés alquiliques sont représentés comme RG, où G est un groupe qui englobe la molécule entière. Par exemple, les alcools ont une formule ROH, donc ce sont des composés alkyle.

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Nomenclature

La nomenclature du loyer n'a rien à voir avec le revenu d'une propriété. Cela vient de la même nomenclature de l'alcane à partir de laquelle il dérive. Dans l'image ci-dessus, par exemple, le méthane se transforme en groupe méthyle. Ainsi, il suffit de remplacer la résiliation -année, du nom de l'alcane, par la résiliation -ILO.

Un autre exemple a de l'éthane, Cho₃Ch₃. Lors de la perte d'un de son hydrogène et lié à une molécule ou un groupe, il est transformé en groupe éthylique, ch₃Ch₂-.

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De la même manière, il se produit avec tous les autres alcanes, même ceux qui se composent de chaînes cycliques telles que le cyclohexan, qui est transformée en cyclohexyle.

Radicaux plus communs

Les radicaux alcynd sont les "pièces lâches et réactives" qui sont obtenues lorsque R est séparé d'une molécule. Leurs abondances sont proportionnelles à celles des groupes loués à partir desquels ils dérivent. Par exemple, le groupe Metilo, Cho₃- Et le méthyl radical, Cho₃· Ils sont relativement les mêmes que communs.

En général, les radicaux ou les groupes de location provenant d'alcanes contenant moins de cinq atomes de carbone dans leur squelette, sont les plus courants. C'est-à-dire au-dessus du pentano et de tous ses isomères, ces radicaux deviennent plus difficiles à trouver.

Parce que? Il y a deux raisons. La première est que les molécules d'hydrocarbures, dans des conditions énergétiques élevées, ont tendance à subir des ruptures de liaison, de sorte que leurs tailles et masses moléculaires sont réduites.

Et le second est que dans la nature, il y a des "soupes d'isomères", qui sont très difficiles à purifier par distillation en raison de la petite différence entre leurs points d'ébullition.

C'est ainsi que les alkygles les plus abondants et leurs radicaux sont ceux de la chaîne courte, avec un certain nombre d'atomes de carbone inférieurs à six. Des exemples de ces Alks sont: ch₃-, Ch₃Ch₂-, Ch₃Ch₂Ch₂-, Ch₃Ch₂Ch₂Ch₂-, Et ses isomères possibles.

Structure

Jusqu'à présent, les Alks adressés ont des structures de chaîne linéaires. Ses structures, comme prévu, sont les mêmes que celles des alcanes de ceux qui continuent.

Les lefes linéaires entraîneront des groupes alkimaux linéaires. Les sommets ramifiés, en revanche, généreront des alcales ramifiées. La même chose se produit avec les alcanes cycliques.

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Cependant, les alcanes linéaires peuvent également provoquer des alcales apparemment ramifiées, selon laquelle de ses atomes de carbone perd de l'hydrogène. Considérez l'exemple du propane:

Structure du propane et ses groupes d'alche dérivés. Source: Gabriel Bolívar.

Si vous perdez un hydrogène de l'un de ses carbones principaux, c'est-à-dire, à partir de ceux de ses extrémités, le groupe propyl est obtenu, ch₃Ch₂Ch₂-.

En attendant, si l'hydrogène le perd de son carbone secondaire ou central, le groupe isopropylique est obtenu (CH₃)₂Ch-. Dans l'image, deux composés Rx sont affichés, R étant le propyl ou l'isopropile.

Propriétés

Les groupes de location ne réagissent généralement pas parce que leurs liens C-C ou C-H ne sont pas faciles à casser. Quelle que soit leur structure moléculaire, ils partagent tous une propriété commune: l'hydrophobicité. C'est-à-dire qu'ils ne montrent pas d'affinité pour l'eau ou aucun solvant polaire. Mais ils le font pour les graisses.

Lorsque le groupe de location est très important, ou lorsqu'il y en a beaucoup dans une molécule, son hydrophobicité augmente. C'est la même chose pour dire que sa lipophilicité augmente (amour pour les graisses). Ainsi, plus une molécule est «louée», plus elle aura une affinité pour les graisses, et plus difficile, il sera difficile de l'enlever avec de l'eau.

Exemples de composés alkyles

Le terme «composés alkyle» est extrêmement ambiguë en termes de chimie organique. Le groupe ou la molécule à laquelle le groupe Rento R est toujours prioritaire est toujours prioritaire. Et ce sont ces groupes ou molécules qui définissent les familles des composés organiques.

Cependant, lorsque ces groupes sont plus fréquents dans la chimie inorganique, comme pour les halogènes et les sulfates, une certaine importance est accordée à la composante alquyle. Quelques exemples seront mentionnés pour clarifier ce point.

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Hacks de loyer

Bromure de méthyle

Les haluros de loyer ont une formule Rx générale, où X est un atome halogène (F, Cl, Br et I), et R tout groupe de groupe ou d'alkyle. Par exemple, Cho₃BR est le bromure de méthyle.

Louer des sulfates

Sulfate de dimétil

Les sulfates de location ont une formule générale Roso₃R ', où r et r' sont deux groupes alcaux qui peuvent être identiques ou différents. Ainsi, nous avons du dimétyl sulfate, CHO₃OURS₃Ch₃ ou moi₂Swin₄.

Loyer des borates

Les borats de loyer ont une formule générale (RO₃) B. Par exemple, le (Cho₃Ch₂SOIT)₃B o (Eto)₃B est appelé éthyle borate.

Triaquilboros

De même, nous avons les triaquilboros, dont la formule générale est R₃B. Par exemple, le (Cho₃)₃B o moi₃B est appelé trimethylborano (TMB).

Alcools

Les alcools sont également des composés alquiliques, et leur formule générale est ROH. Cependant, la présence unique du groupe OH perd de l'importance pour les groupes loués. Les alcools ne sont pas appelés «hydroxydes d'alkyle», car le loyer en tant que tel n'est pas les parties les plus fondamentales de leurs molécules, mais l'OH.

D'un autre côté, dans les exemples précédents, l'accent est mis sur la présence des groupes loués R; Parce que, en compte, les halogènes, les sulfates, les boros et les boratos sont très.

Les références

1. Morrison, R. T. Et Boyd, R, n. (1987). Chimie organique. 5e édition. Éditorial Addison-Wesley Inter-American.
2. Carey F. (2008). Chimie organique. (Sixième édition). Mc Graw Hill.
3. Graham Salomons t.W., Craig B. Fryhle. (2011). Chimie organique. (10e édition.). Wiley Plus.
4. Wikipédia. (2020). Alkyle. Récupéré de: dans.Wikipédia.org
5. Danielle Reid. (2020). Groupe alkyle: définition et aperçu. Étude. Récupéré de: étudier.com
6. CHIMISTER BOOLISTexts. (6 avril 2020). Groupes alkyles. Récupéré de: Chem.Bibliothèque.org